高一化学实验复习人教版知识精讲.doc

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1、高一化学实验复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容高一化学实验复习全日制普通高级中学化学教学大纲实验部分要求：必修（化学Ⅰ）学生实验部分，化学实验基本操作（必修）1.同周期、同主族元素性质的递变2.配制一定物质的量浓度的溶液3.氯、溴、碘的性质 氯离子的检验4.浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验5.碱金属及其化合物的性质6.实验习题（1）使用仪器的技能仪器名称教学要求仪器名称教学要求试管c量筒c试管夹c容量瓶a玻璃棒c锥形瓶b酒精灯c胶头滴管（滴瓶）c烧杯c滴定管a烧瓶b铁架台b（2）实验操作的技能实验操作教学要求实验操作教学要求药品的取用c过滤b洗涤玻璃仪器b蒸发b连接仪器装置b配制物质的量

2、浓度的a检查装置气密性b溶液a排水、排气集气c中和滴定b称量c焰色反应b研磨a使用指示剂（3）对上述两表中所涉及的仪器，还要求了解仪器的名称、形状、用途和操作原理，初步学会绘制简单仪器装置图。（4）要求学生学会观察并如实记录实验现象及数据，能根据实验现象及实验数据分析得出结论，并书写实验报告。（5）要求学生遵守实验室规则，注意安全操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。二.知识分析（一）滴定管的使用1.仪器介绍滴定管是玻璃管。酸式滴定管有。碱式滴定管的活塞有。其“0”刻度在，主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用规格有和的，可估读到。2.注意事项用心爱心专心（1）酸式滴定管可用来盛酸性和氧化

3、性溶液，碱式滴定管可用来盛碱性溶液，不可互换（氧化性物质腐蚀橡胶管，碱液能将活塞粘结而不能转动）。（2）滴定管在使用前，首先要检查。（3）量取液体接近刻度时，应逐滴放液，以防量取的液体过量。（4）实验完毕后，在活塞上垫一小纸片，防止粘结在一起。3.操作练习（1）练习使用活塞（2）润洗（3）装液（4）读数读数滴定管内液体的体积时，使眼睛与，读取与液面凹面处的数据。（5）练习滴液用滴定管向烧杯中滴液，测出25滴水的体积，并记录数据。（二）容量瓶的使用1.仪器介绍容量瓶是玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。主要用于。容量瓶上标有。表示在所指温度下，液体的凹面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶

4、上标注的体积相等。常用的容量瓶有等多种。2.注意事项（1）瓶塞用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。（2）使用前，首先要检查。检验方法为：（3）误差分析关键是看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质物质的量减小（或使溶液体积增大），则所配溶液物质的量浓度偏小，反之则偏大。以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表：能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）因变量mV称量前小烧杯内有水————称量时间过长减小———用滤纸称NaOH减小———向容量瓶注液时少量流出减小———未洗烧杯和玻棒减小———未冷至室温就注入定容—减小——定容时水多用滴管吸出减小———定容摇匀时液面下降再加

5、水增大——定容后经振荡、摇匀、静置液面下降————用心爱心专心定容时俯视读数（读刻度）—减小——定容时仰视读刻度—增大——（4）稀释①溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：；②溶液混合后，溶液的总质量不变；③对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用。（三）关于物质的量浓度的计算1.计算关系（1）溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积溶液的质量（2）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系在饱和溶液中（四）一定物质的量

6、浓度溶液的配制1.常用仪器（1）配制中必须用到的仪器有，用固体配制还需用，用液体配制还需用。（2）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线。常用规格有等。使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。②使用前要检查是否漏水。③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。思考：（1）为什么容量瓶是细颈？（2）为什么容量瓶不能配制热溶液？2.配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签（1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。（2）称量：称量固体时一定要注意

7、天平的精确度。用托盘天平不能称出。量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度。（3）溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为用心爱心专心。（4）转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次的目的是。（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用定容至刻度。思考：（1）在托盘上称量固体应注意哪些问题？（2）稀释浓时应注意哪些问题？【