高一化学卤素人教版知识精讲.docx

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1、高一化学卤素人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：卤素二.教学目标：1.卤素结构的相似点和递变性。2.卤素单质的物理性质。3.卤素单质的化学性质及递变性。4.卤化银和含碘化合物的主要性质。5.了解可逆反应的含义。三.教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。四.知识分析：（一）卤素原子结构及性质推测：F+927Cl+17287Br+3528187I+532818187最外层电子都为7个相同点容易得1个电子达到稳定结构，具有较强的氧化性最高正价均为7(F除外)，负价为1不同点：FClBrI核电荷数增大电

2、子层数增多原子半径增大得电子能力减弱单质氧化性减弱阴离子还原性增强（二）卤素单质的物理性质：F2Cl2Br2I2状态（熔沸点）气气液固熔沸点升高颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深密度密度增大用心爱心专心水中溶解度反应溶解溶解微溶在水中溶解度减小说明：1.卤素单质在不同溶剂的颜色：水苯CCl4Cl2部分反应、浅黄绿色//Br2黄橙橙橙红橙橙红I2黄紫红紫红注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。2.液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。3.碘

3、的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。四.卤素单质的化学性质：1.卤素都能与金属反应生成金属卤化物。F22Na2NaF3F22Fe2FeF3点燃3Cl22Fe2FeCl3Cl22Na2NaClBr22Na2NaBr3Br22Fe2FeBr32I22Na2NaII2FeFeI2说明：（1）这些反应均是卤素单质得电子，表现氧化性。（2）I2的氧化性最弱，只能将Fe氧化为2价。（3）自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾等卤化物。2.卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢。H2F22

4、HF冷暗处，爆炸光照或点燃H2Cl22HClH2Br22HBr500C较慢进行H2I22HI可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。点燃CaOCO2CaCO32H2O22H2O如：高温电解CaCO3CaOCO22H2O2H2O2用心爱心专心它们之间不能互称可逆反应。（2）可逆反应用“”表示。小结：（1）F2、Cl2、Br2、I2都能与H2反应生成卤化氢。（2）F2、Cl2、Br2、I2与H2反应条件越来越严格，剧烈程度越来越差。（3

5、）卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI（4）氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI（5）还原性：HFHClHBrHI3.卤素与水及碱的反应：2F22H2O4HFO2X2H2OHXHXO(XCl、Br、I)X22NaOHNaXNaXOH2O(XCl、Br、I)总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：F2Cl2Br2I24.卤化银：（1）Cl、Br、I的鉴定：白稀HNO3不溶：则含Cl未知溶液AgNO3浅黄色黄色稀HNO3稀HNO3不溶：则含Br不溶：则含I（2）卤化银的性质：①既不溶于水，也不溶于酸（AgF除外）②都有感

6、光性：在光照条件下会发生分解。（AgF除外）光照2AgX2AgX25.I2的特性：碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。【典型例题】[例1]下列叙述中不正确的是（）A.颜色深浅：AgIAgBrAgClB.还原性：HIHBrHClHFC.水溶液的酸性：HIHBrHClHFD.光敏性：AgFAgClAgBrAgI解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得e能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D[例2]某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通

7、入一定量的Cl2，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6解析：Cl2能与具有还原性的Br和I反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首先应与还原性较强的物质反应，因为还原性IBr，故少量的Cl2先与I反应：Cl22I2ClI2，每减少2molI，参加反应的Cl2的物质的量1mol。答案：B用心爱心专心[例3]多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤

8、素氰硫氰①“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN盐KXKCNKSCN③（1）表中①、②、③空格处应分别填写、、。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式①HSCNMnO2。②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：。③已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写