2013年高中化学 电子题库 第一章 第2节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学电子题库第一章第2节第2课时课堂达标即时巩固鲁科版选修41.(2012·济南高二调研)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　)A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选D。由装置图可知碳棒为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应；铁丝为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，生成的H2不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。2．下列说法中，不正确的是(

2、　　)A．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极B．用电解法精炼粗铜时纯铜做阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极解析：选A。精炼金属时原料做阳极，电镀时镀件作阴极。3．(2012·吴忠高二质检)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm－3)，用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　)NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.

3、6D0.042(4.2%)9.61.2解析：选B。电解过程中，浓度的变化主要是由水的减少引起，若设水减少的质量为x，则＝0.052＋0.01解得：x＝171g阳极析出物为O2：171g×＝152g阴极析出物为H2：171g×＝19g此题也可根据数据不经计算便可求解。①电解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的质量分数应变大，故C、D选项排除。②电解水阳极生成O2，阴极生成H2，两产物的质量比为8∶1，在A、B两选项中，只有选项B符合题意。4．在50mL0.2mol·L－1CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度

4、__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；2(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________________________________________；(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重____________g，阴极上的电极反应式是__________________________。解析：(1)两极均为铜片，电解液为CuSO4溶液，这是一个电镀装置，电解过程中电解质溶液的浓度不变。(2)阳极为纯锌，为活泼金属，通电电解时，锌发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。(3)若阳极为纯

5、锌，阴极为铜片，则阴极首先发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2＋消耗完时，会发生2H＋＋2e－===H2↑的反应，当电路中有0.04mol电子通过时，因为溶液中Cu2＋的总物质的量为：n(Cu2＋)＝0.2×0.05＝0.01mol，则Cu2＋转移电子为n(e－)＝0.01×2＝0.02mol；故阴极还有H＋得到电子。答案：(1)不变　(2)Zn－2e－===Zn2＋(3)0.64g　Cu2＋＋2e－===Cu；2H＋＋2e－===H2↑5．如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：(1)电源中X极是__________(填“正”或“负”)极。(2

6、)通电5min时，B中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前[CuSO4]＝__________。解析：(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X极为负极。(2)C中铜极增重2.16g，即析出0.02molAg，线路中通过0.02mol电子。由4e－～O2，可知B中产生的O2只有0.005mol，即112mL。但B中共收集到224mL气体，说明还有112mL气体是H2，即Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了112mLH2，则通过0.01mol电子时，Cu2＋已完全变为Cu单质。由2e－～Cu，可知n(Cu

7、2＋)＝0.005mol，则：[CuSO4]＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。答案：(1)负　(2)0.025mol/L2