初中化学溶解度曲线重点讲座.ppt

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1、溶解度曲线复习题溶解度和溶解度曲线是初中化学的重要考点之一，变化多端，审题难度较大，稍有不慎就会丢分。通常可以综合考查学生对溶解度、溶液的溶质质量分数、饱和溶液及不饱和溶液等概念，温度变化引起的系列变化，混合物分离、提纯等等知识。下面，我给同学们提供了一组系列练习题，我们一起来分析探讨。下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲乙丙PMN1.t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是，它们的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是；甲＞乙＞丙甲＞乙＞丙溶解度/gOt1t

2、2t3温度（℃）甲乙P2.P点表示，这一点表示甲的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等饱和溶液3.要使甲的t3℃时的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（条件改变后呢？）;溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲降温（至开始有晶体析出）或加入适量甲或恒温蒸发适量水…4.t3℃时，相等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t2℃时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是，降温后的溶液中，溶质质量分数的大小关系是；t1℃时，相等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均升温至t3℃时，溶液

3、的质量由大到小的关系是（t2变为t1?）。溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲乙丙PMN甲丙甲＝乙＞丙甲＝乙＞丙一般可以通过改变温度、溶质等量、溶剂等量等判断溶液中各物质的质量关系变化。5.有一种物质的接近饱和的溶液，通过加溶质、蒸发溶剂或升高温度等方法都可以变为饱和溶液，它是（填甲、乙或丙）；溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲乙丙PMN丙6.判断正误：（划√、×）（1）t3℃时，三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，析出的晶体一定是甲溶液最多；（）（2）t3℃时，等质量的三种物质的溶液均降温至t1℃，析出的晶体一

4、定是甲溶液最多；（）溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲乙丙PMN××想想：通过学习，我们在审题时要重点分析哪些要点？7.t3℃时，三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中是饱和溶液的是，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是；溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲乙丙PMN甲和乙乙＞甲＞丙8.甲中混有少量乙，要得到较为纯净的甲物质可采取的措施是;溶解度/gO温度（℃）甲乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）9.M、N、P分别代表甲溶液的三种状态。①要使甲溶液由M状态变为N状态，可采取的方法；②要使甲溶液由N状态变为M

5、状态，可采取的方法；③要使甲溶液由N状态变为P状态，可采取的方法；④要使甲溶液由P状态变为N状态，可采取的方法。溶解度/gOt1t2t3温度（℃）甲PMN使溶液由t1℃升温至t2℃将溶液降温至t1℃(或将溶液降温至刚有晶体析出)在溶液中加入甲物质至不继续溶解，滤出剩余甲物质将溶液降温至t1℃，将析出的晶体滤出，再升温至t2℃此类型试题沪教版适用10.若要用甲物质粉末迅速制得甲的晶体，可以用蒸发溶剂的方法，也可以用冷却热饱和溶液的方法，你认为用哪种方法更好些？，理由是溶解度/gO温度（℃）甲冷却热饱和溶液的方法更好

6、因为此方法快速便捷，节能环保，符合低碳理念。11.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。(想一想，能不能用很简单的办法把它搞定)同学们再见！祝同学们学习进步！