2013年高中化学 电子题库 第二章 第2节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学电子题库第二章第2节第2课时课堂达标即时巩固鲁科版选修41．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥解析：选C。该反应的特点是正反应放热，且是气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。2．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

2、时，下列说法正确的是(　　)A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：选B。可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平均相对分子质量变大；增加反应物X的量，能提高另一反应物Y的转化率，综上所述，A、C、D项均不正确，B项正确。3．(2011·高考北京卷)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(

3、CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．b代表0℃下CH3COCH3的Yt曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1解析：选D。A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20℃下CH3COCH3的Yt曲线。B项，由题图可知，20min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的<1。C

4、项，由题图可知，20℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转化率。D项，当Y＝0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。4．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：22SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率__________，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)化学平衡常数是指一定温度下，达到平衡的可逆反应中生成物浓度的系数次方的乘积与反

5、应物浓度的系数次方的乘积之比，故K＝。(2)降低温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K增大，SO2转化率增大，但反应速率减小。答案：(1)　(2)增大　增大　减小5．(2011·银川高二检测)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n__________p(填“>”、“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若加

6、入B(体积不变)，则A的转化率__________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。(1)升高温度，α(B)增大，平衡右移，即正反应吸热，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，平衡左移，即m＋n>p。(2)减压，

7、平衡左移，A的质量分数增大。(3)在体积不变的容器中充入B，增加B的浓度，A的转化率增大。(4)升高温度，平衡右移，c(B)减小，c(C)增大，减小。(5)加入催化剂，平衡不移动，平衡时混合物总物质的量不变。(6)体积不变时充入C，平衡左移，c(B)增大，颜色加深；维持压强不变，充入氖气，体积增大，各物质浓度减小，虽然平衡左移有使c(B)增大的趋势，但无法消除外界条件使c(B)减小的结果，故变浅。答案：(1)放　>　(2)增大　(3)增大(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅2