高二化学 影响化学平衡的条件（第二课时）导学案.doc

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1、广西平南县中学高二化学影响化学平衡的条件（第二课时）●导学目的：使学生理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理●预习大纲：温度、催化剂对化学平衡移动的影响以及勒夏特列原理的内容、应用●预习习题：1．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．

2、A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转化率为25%2．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．下列能用勒沙特列原理解释的是()A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H

3、2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。oabX的转化率时间4．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积5．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ

4、（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大●导学训练：1、对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A．达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C．化学方程式中m+n＞e+fD．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动2、某温度下，反应H2(气)+I2

5、(气)2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B.恒压，充入HI(气)，开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充人H2，I2(气)的体积分数减小3、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是()A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若温度、体积不变，当m+n＜p+q时，则往

6、平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大4、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m5、在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到

7、原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a+b0。在密闭容器中进行，当达到平

8、衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施()A．减小容器体积B．降