常见地酸和碱教案设计.doc

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1、8.2 常见的酸和碱主备人：段春芳授课人教学目标1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3.通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。教学过程:第一课时 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀HCl 变红色 不变色稀H2SO4 变红色 不变色石灰水 变蓝色变红色NaOH溶液 变蓝色 变红色由上述实验得出以下结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变

2、色,遇碱溶液变红色。归纳、汇总:常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?　用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及

3、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[引导]通过实验我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。[活动与探究一](投影展示)实验容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损

4、。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？[活动与探究三]：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。提问：这两个实验在装置上和操作顺序上

5、有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿壁，慢慢倒，不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。【板书设计】常见的酸一、几种常见的酸：1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性二、浓硫酸的腐蚀性第二课时【复习回顾】回

6、想一下，上节课所学的容，常见的酸有哪些？【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。【讲授新课】【酸的化学性质】（1）酸溶液能与指示剂反应： 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表） 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H

7、2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论：酸+活泼金属→盐+氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应：　现象化学方程式铁锈+盐酸　铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共