常见地酸和碱单元教案.doc

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1、第十单元：课题一：常见的酸和碱（第一课时）年月日第课时教学目的、要求：1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。教学重点、难点：知道利用酸碱指示剂来龙去脉判断溶液的酸碱性。教学过程：[创设情景，引入新课]：1、新年刚刚过去，在春节期间，同学们都吃了哪些水果？它们有什么味道？（生答：如酸味、甜味，涩味等）今天我们开始学习酸和碱。2、在生活中，你知道哪些物质里含有酸吗？又是什么酸？哪些含碱？你能写出我们前面所接触过的些酸和碱的化学式吗？引入新课：板书课题：常见的酸和碱[回顾]：前面我们学过了二氧化碳与水反应的实验，我们是用

2、什么方法来证明二氧化碳能与水反应的？它有什么现象？对你有什么启示？[结论]：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。[提出问题]：怎样来判断一种溶液是呈酸性还是呈碱性呢？[活动与探究]：实验10—1：分别叫几位同学到讲台协助老师做好演示实验，认真观察现象，并记录在教材P49表格中。[实验后小结归纳]：1、石蕊和酚酞它们能跟酸或碱起作用而呈现出不同的颜色，所以化学上把它们叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。2、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。[说明]：是酸、碱溶液改变了指示剂的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。[设问]：现在我们的实验台上

3、有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？[学生回答后，进行实验，并小结]：1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。[过滤]：除了用石蕊和酚酞来作指示剂外，不能用其它物质不作指示剂吗？[活动与探究]：利用花瓣自制指示剂（组织学生动手进行实验）（1）：取几种植物的花瓣（如：油菜花，紫卷心菜、玫瑰花等），分别在研钵中拘留捣烂，加入洒精浸泡；（2）：用纱布将浸泡出来的汁液挤出，得到指示剂；（3）：试验用

4、上述方法得到的指示剂分别与稀盐酸、醋酸、石灰水、氢氧化钠溶液作用，观察它们的颜色变化情况，并记录下来。[实验后讨论]：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中变色明显？是否所有的花瓣都能作指示剂？[练习巩固]：一课一练：P86：T1、T2、T4、T5。[课堂小结]：通过今天的学习，同学们要学会用指示剂来判断溶液的酸碱性。[课外作业]：课本：P58：T4、T5。教学反思：8第十单元：课题一：常见的酸和碱（第二课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；2、培养学生正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。教学重点、难点：浓盐酸、浓硫

5、酸的特性。教学过程：[引言]：生活中你知道哪些物质里含有酸？主要含什么酸？[学生回答后，教师追问]：如何检验它们是否含酸呢？（复习酸碱性的检验方法）引入：今天我们来共同学习化学实验室里常见的酸。[板书]：常见的酸一：盐酸和硫酸[实验]：10—2：1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态；2、分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖观察现象，并闻它们的气味。[学生观察后，将看到的现象记录在P50表格中]。[讲解]：盐酸、硫酸的用途（见课本P51，学生阅读，内容略）二：浓盐酸、浓硫酸的特性：1、浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）的特性：浓盐酸（HCl）有挥发性，打开瓶盖，在瓶口会形成白雾，该白

6、雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴（是一种酸雾）。2、浓硫酸（H2SO4）特性：（1）：有吸水性：可用来作某些气体（如CO2、H2、O2等）的干燥剂（是一种液态干燥剂），装置如图所示：（不能用来干燥氨气，想一想：如何来选择干燥剂？）（气体的流向是长进短出）（2）：有强烈的腐蚀性：[演示实验10—3]：将纸、小木棍、布放在玻璃片上进行实验，观察并联记录现象于P51表格中。[结论]：浓硫酸能夺取含碳化合物里的氢、氧元素，使含碳化合物生成黑色的炭炭化。故使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服

7、、皮肤上是否也要进行处理？[小结]：见P53，略。（3）：浓硫酸的稀释：[演示实验10—4]：操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。（搅拌的目地是什么？）[设问]：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？[演示实验10—5]：观察现象、解释原因。（略：见教材）[小结]：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）[练习巩固]：一课一练P87：T7、T8。[课堂小结]：盐酸、硫酸有何特性，应如何安全使用？[作业]：一课一练本单元第一课时。教学反思：第十单元：课题一：常见的酸和碱（第三课时）8年月日第课时教学目的