陕西省西安中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、陕西省西安中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28Fe－56Ni－59Cu－64Zn－65As－75一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为(　　)A．3、9B．4、16C．5、16D．4、122．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了(　　)A．洪特规则B．泡利原理C．能量最低原则D．能量守恒原理3．某元

2、素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s25．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是(　　)A．R原子的核外电子排布图为B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞N

3、a＋C．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．表中电负性最大的元素为W6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是(　　)A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面-9-B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形8．下列说法中正确的是(　

4、　)A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．杂化轨道全部参加形成化学键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键9．下列说法正确的是(　　)A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子10．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)A．NO：sp2、平面三角形B．PO：sp3、三角锥形C．C2H4：sp、平面形D．ClO：sp2、V形

5、11．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是(　　)A．③＞①＞②＞④B．①＞②＞③＞④C．③＞①＞④＞②D．①＞④＞③＞②12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl―和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl―的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀13．下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)A．H2CO3

6、、H2SiO3、H3PO4B．HClO、HClO3、HClO4C．HI、HCl、H2SD．HNO3、H3PO4、H2SO414．下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．熔点由高到低：Na>Mg>Al15．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)-9-A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每

7、个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个16．下列说法正确的是(　　)A．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAB．12g金刚石中含有C—C键的个数为NAC．金属Mg比金属Cu的空间利用率大D．邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高17．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p

8、轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是由极性键构成的