化学反应进行的方向课件.ppt

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1、第四节化学反应进行的方向第二章化学反应速率和化学平衡研究化学反应进行的快慢研究化学反应进行的限度研究化学反应进行的方向------化学反应速率问题----化学平衡问题化学反应原理自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。自然界中水总是从高处往低处流；自由落体运动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴散落等。化学反应中的自发过程(1)钠与水反应：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol（2）酸碱中和反应

2、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol高能量状态低能量状态释放能量对外做功能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。一、焓判据（能量判据）结论焓减小（△H＜0）有利于反应自发进行。【思考与交流】NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=＋37.30kJ/mol△H=＋74.9kJ/mol2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)1.定义：描述体系混乱程度的物

3、理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.注意：（1）体系混乱度越大，熵值越大；二、熵、熵判据（一）熵（2）同一条件：不同物质的熵值不同；69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)>S(l)>S(s)三种状态下水的熵冰水水蒸气1.定义：描述体系混乱程度的物理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.注意：（1）体系混乱度越大，熵值越大；（3）同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。二、熵、熵判据（一）熵（2）同一条件：不同物质的熵值不同；4.熵变（△S）:生成物的总熵与反应物总熵之差请判断下列过程是熵

4、增还是熵减？①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)②HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)（二）熵判据：在封闭体系中，自发过程将导致体系的熵增大（熵变△S＞0），这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。二、熵、熵判据即熵增（△S>0）有利于反应自发进行2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1【思考与交流】小结：自发过程的变化趋势1.能量趋于降低（△H<0）2.混乱度趋于增加（△S＞0）2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.7kJ/mol

5、三、复合判据（吉布斯自由能变化）<0反应自发进行=0反应达平衡状态>0反应不能自发进行△G=△H—T△S反应在该条件下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０不自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温不自发,高温自发低温自发,高温不自发HＳＧ△G=△H—T△S(1)由焓判据和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。注意：(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作

6、用，就可能出现相反的结果。影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178KJ•mol-1,△S(298K)=+170J•mol-1•K-1思考与交流作业完成练习册P31课时检测九谢谢指导！1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大A针对

7、性练习：2.下列过程属于熵增加的是（）A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AB3.下列说法完全正确的是()A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D