化学反应进行的方向PPT教学课件.ppt

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1、（1）化学反应进行的快慢（2)化学反应的限度(3)化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理:第四节化学反应进行的方向思考：下列过程，哪些能够自发完成？1.室温下放置的热水向空气中传导热量变成冷水2.室温下放置的冷水从空气中吸收热量变成沸水3.一小块锌粒放在强酸（如稀硫酸或盐酸）内会自动溶解并析出气泡4.锌盐的酸性溶液中通入氢气（在常压下），能见到金属锌析出5.钠和氧气反应生成氧化钠6.氧化钠分解成钠和氧气7.铁生锈8.铁锈分解9.水往高处流10.水往低处流1、自发过程：2、自发反应：如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？从能量

2、的角度看有什么共同特点?一、自发过程和自发反应在一定条件下，不借助外力就能自动进行的过程在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。很多自发过程是能量降低的过程(能量越低越稳定)焓判据:△H

3、自动均匀分布1.硝酸铵溶解于水思考与交流很多自发过程是体系混乱程度增大的过程下列自发过程具备什么特点？3.火柴散落呈无序排列2.墨汁滴入水中，水会变黑1、什么是熵表征微观状态混乱(无序)程度的物理量符号：S单位：J/(mol·K)体系越混乱，熵越大2、熵规律：同一物质：S(s)＜S(l)＜S(g)气体分子总数增加的反应，一定是熵增大的反应3、熵增原理在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0），叫做熵增原理。熵判据：△S>0有利于反应自发进行三、熵判据自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe

4、(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1结论：△S>O有利于反应自发进行，但自发反应不一定△S>O思考与交流自发过程、自发反应的特征：一般是能量降低的过程（放热反应）一般是体系混乱度增大的过程化学反应的最终判据到底是什么呢？△G=△H—T△S四、复合判据（自由能变化）1.当△H<0,△S>0,即△G<0时，反应自发进行2.当△H>0,△S<0,即△G>0时，反应不自发进行自主学习：P36科学视野3.当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0，与T有关一般，低温焓变为主，高温熵变为主(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相

5、反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(自由能变化△G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。注意：(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。练习1知道了某过程有自发性之后，则:可判断出过程的方向可确定过程是否一定会发生可预测过程发生完成的快慢可判断过程的热效应A练习2下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

6、A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。C练习3自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。练习4D250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发

7、进行的原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D练习5下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C练习6以下自发反应可用能量判据来解释的是A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4H

8、CO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O