晶体结构与性质总复习.ppt

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1、晶体的类型与性质祖母绿金刚石猫眼石紫水晶紫水晶黄水晶雪花晶体明矾晶体思考?1、什么是晶体？什么是非晶体？定义：晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体特点和性质：（1）晶体有规则的几何外形（内部粒子在空间按一定规律做周期性重复排列，非晶体没有）（2）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）2、晶体有什么特点和性质？思考?3、晶体有哪些类型？决定晶体类型的依据是什么?离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体基本类型依据粒子间作用力粒子种类周期性有序无序固定不固定各向异性各向同性X射线

2、衍射熔点有无2.晶体形成的途径熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).溶质从溶液中析出.任何间隙平行取向一、晶胞的概念：重复的含义：通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（晶胞）重复。——晶胞晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶体中最小单元——晶格图形一图形二思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每种位置各有几个？钠离子：顶点8个面心6个氯离子：棱上12个体心1个食盐晶体的微观结构Na+Cl-由无数个晶胞并有规则地排列组成了宏观晶体体心：1二、晶胞中微粒的计算

3、方法：均摊法面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其。位于体心上的微粒，微粒该晶胞。1/81/21/4完全属于一、离子晶体1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体微粒间的作用力：构成微粒：组成元素：离子键（静电引力和斥力）离子一般由金属元素和非金属元素组成所有的离子化合物都是离子晶体特殊：AlCl3、NH4Cl等常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属

4、于离子晶体？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合可见：在NaCl晶体中

5、，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：晶体的微观结构NaCl计算方法小结:在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是.食盐的晶体结构图Na+Cl-315624154236思考：每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体(二)晶体中微粒的排列、个数(二)晶体中微粒的排列

6、、个数思考：每个Na+周围与之最接近且距离相等Cl-的共有个。这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体6与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？食盐的晶体结构图距离是多少？(图示距离为a)思考：a12个2a123456789101112aa?(二)晶体中微粒的排列、个数(二)晶体中微粒的排列、个数小结每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个。6这几个Cl-在空间构成的几何构型为。正八面体与

7、一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？距离是多少？(图示距离为a)12个2aa氯离子铯离子1、每个晶胞含铯离子、氯离子？2、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。8个立方体氯化铯晶体1个1个3、在氯化铯晶体中，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cs+共有；这几个Cs+在空间构成的几何构型为。8个立方体12304655在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs+在空间构成的几何构型。6个正八面体CaF2的晶胞1、现有甲、乙

8、、丙三种晶体的晶胞如图所示：可推知：甲晶体中A与B的个数比是_____________,乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____丁晶体的化学式是_________AB甲DC乙丙EF1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z练习XYZ丁2、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物