《晶体结构与晶体性质》复习ppt课件

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晶体结构与晶体性质(第一课时) 复习回顾：1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序；2、NH3比PN3热稳定性好原因；3、熔沸点HF比HCl高原因：；4、原子晶体BN比BP熔点高原因：；4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：；5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因：；在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：；F>N>O原子半径NHg>O2，。物质的熔沸点比较及规律：（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。（2）原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。（4）离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。（5）金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越多，其熔沸点越高。如。 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体巩固练习 高考重现（2011江苏卷）21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：⑴Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。⑵化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。⑶元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。⑷元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。NH3分子间存在氢键3NA或3×6.2×10个CuCl＋2HCl＝H2CuCl3(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])CuClN2OSP杂化 五、晶体结构及相关计算：综合练习2、9、12 CsCl的配位数为：；每个晶胞中有Cs+，个Cl-；在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个NaCl的配位数为：；每个晶胞中有Na+，个Cl-；在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个Cl-有每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-有个6812446116 金刚石晶胞SiO2晶体结构最小的环分别为几元环？1mol金刚石、SiO2、碳化硅分别拥有几mol共价键？常见的原子晶体有哪些？2，4，4612金刚石，晶体硅，SiO2，SiCBN,BP,等 在石墨晶体中，层与层之间是以结合，同一层内C原子与C原子以结合成平面网状结构，C原子的杂化方式为：；C原子数与C-C键数之比为。共价键范德华力SP21:1.5或2:3石墨，混合型晶体熔点高质软固态导电原子晶体分子晶体金属晶体 下列推论正确的()A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子B 2、碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图abc观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为。（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于晶体。（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式。（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式。sp2金刚石90分子间作用力离子晶体CN-、C22-等1s22s22p63s23p63d84s2 （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。MgCNi3CH-O键＞C-H键H2O分子之间形成氢键