电解池 电解原理课件.ppt

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1、第三节第1课时电解池电解原理1．下列各图表示电解池的是()。D2．(双选)下列有关电解池的说法中，不正确的是()。A．电解的过程发生的是氧化还原反应B．阴极发生的是氧化反应C．阳极发生的是还原反应D．电解池的电源为直流电源3．(1)放电：离子到达______时，失去或得到______，发生氧化还原反应的过程。(2)电解：使电流通过________________而在阴、阳两极引起________________的过程。(3)电解池或____________：把电能转变为____________的装置。BC电极电子电解质溶液氧化还原反应电解槽化学能4．电解

2、CuCl2溶液的过程：(1)通电前：CuCl2溶液中存在的____________离子自由运动。(2)通电后：在电场的作用下，离子做定向移动：①________移向阳极，到达电极时______电子，发生__________反应；②________移向阴极，到达电极时______电子，发生__________反应。(3)电极反应：①阳极：__________________；②阴极：__________________。Cu2＋、Cl－Cl－失去氧化Cu2＋得到还原2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu5．电解池的构成：根据右图，写出电解

3、池的构成。(1)____________________；(2)____________________；(3)____________________；6．电解池中，阳极连接的是直流电源的________；阴极连接的是直流电源的________；电解质溶液的导电过程就是其________________。直流电源(4)____________________。两个电极电解质溶液形成闭合回路正极负极电解过程一、电解原理1．概念使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2．

4、电解池的构成(1)两个电极；(2)直流电源；(3)电解质溶液；(4)形成闭合回路。3．电解池的工作原理电解质溶液(或熔融电解质)通电时发生以下过程：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子(有的是组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。4．电解池电极的判断溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－5．电解池两电极的放电顺序(1)若阳极为活泼金属(金属活动性顺序表Pt之前金属)，则金属失电子，电极被溶解；若

5、是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则>含氧酸根离子>F－。(2)在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>……6．有关电解的计算有关电解的计算主要有以下两个步骤：(1)分清电极类型：惰性电极时依据阴、阳离子放电顺序确定电极反应；活性阳极时为阳极金属失去电子。(2)利用计算关系：可以利用总反应式、电极反应式或关系式等确定计算关系，依据的守恒关系有质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒等。[例1]某学生欲完成反应：2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是()。点拨：由金属活动性顺序可知上述

6、反应不能自发进行，故应考虑用电解原理。银作为电极且反应，则银作阳极；阴极上发生还原反应，故选用的材料只需起导电作用即可。答案：C[例2]用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是()。A．1.6molC．0.8molB．1.2molD．0.4mol点拨：向溶液中加入0.4molCuO即可使溶液复原，则在组成元素及对应物质的量方面，电解产物Cu和O2等同于0.4molCuO。答案：C类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴极：

7、2H＋＋2e－===H2↑；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑水增大增大水H2SO4增大减小水Na2SO4增大不变水电解电解质HCl电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电电解质减小增大氯化氢CuCl2减小—氯化铜二、常见的电解反应类型(惰性电极)类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原放H2生碱NaCl阴极：H2O放H2阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸CuSO4阴极：电解质阳离子放电；阳极：H2O放O2生酸减小氧化铜续表[例3]取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一

8、段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为蓝色，外圈呈黄色。则下