高一化学《卤素元素》课件.ppt

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1、第四章卤素第二节卤族元素第二节卤族元素第二节卤族元素第二节卤族元素卤素单质的物理性质溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化碘的特殊物理性质——碘的升华（I2（s）—I2（g）—I2（s））物理变化应用：分离提纯碘练习：将I2与NaCl分开的最好方法是（）A.溶解B.加热C.加AgNO3溶液D.通Cl2B卤素原子结构与卤素单质化学性质的关系讨论：根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现的相似性与递变性。Cl2+Cu===CuCl2点燃1.卤素单质与金属的反应Br2+Cu===CuBr2△3Cl2+2Fe===2FeC

2、l3点燃3Br2+2Fe===2FeBr3△I2+Fe===FeI2△I2+2Cu===2CuI△F2能与所有金属反应，生成最高价金属氟化物单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2+1+2+2+2+3+3Cl2+H2=======2HCl（较稳定）点燃或光照2.卤素单质与H2的反应F2+H2=====2HF（很稳定）暗处Br2+H2=====2HBr（不如HCl稳定）＞500℃I2+H2=====2HI(很不稳定）△2HI=====H2+I2（同时分解）△I2+H22HI(可逆反应）△卤素单质与H2的反应Cl2+H2O====HCl+HClOH

3、ClO====HCl+O2↑（在日照下缓慢放出O2）光照3.卤素单质与水的反应2F2+2H2O====4HF+O2（使水迅速分解放出O2）Br2+H2O====HBr+HBrO（反应较Cl2慢）I2+H2O====HI+HIO（反应很微弱）X2+H2O====HX+HXO(X2为Cl2或Br2或I2）单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2O4.卤素单质与碱的反应X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O(X2为Cl2或Br2

4、或I2）5.卤素单质间的置换Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2Cl2+2KI====2KCl+I2Br2+2KI====2KBr+I2氧化性：Cl2＞Br2＞I2F2能把氯、溴、碘从它们的化合物中置换出来非水溶液∴氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2碘的特性——碘遇淀粉变蓝应用：检验碘的存在作业：1.复习并预习课本2.完成课本P78二、四、五谢谢光临再见！再见！再见！再见！再见！再见！