饮食中的有机化合物 乙醇课件.ppt

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时间:2020-07-27

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1、教学目标(一)知识与技能目标(二)过程与方法目标(三)情感态度与价值观目标1、使学生掌握乙醇的分子结构、物理性质及化学性质2、让学生通过乙醇与钠、乙醇与氧气的反应,培养学生的观察能力﹑实验操作能力。分析乙醇的结构,由结构决定性质,去理解分析乙醇的反应通过实验激发学生探索未知知识的兴趣饮食中的有机化合物第3节都说“民以食为天”,人类自诞生以来为了维持生命和保护健康,必须摄取食物,同时食物的品种是十分丰富!蛋白质糖油脂悲时--陆机说:置酒高堂,悲歌临觞。人寿几何,逝如朝霜。欢时--李白说:人生得意须尽欢,莫使金樽空

2、对月。离时--王维说:劝君更尽一杯酒,西出阳关无故人。合时--欧阳修说:十载相逢酒一卮,故人才见便开颜。喜时--杜甫说:白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡。愁时--李白说:抽刀断水水更流,举杯消愁愁更愁。丰富多彩的酒文化古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒的主要化学成分是什么?它的分子式如何写?它有哪些主要性质和用途?这节课我们一起来学习和研究。含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%身边的乙醇各种饮用酒里都含有乙醇。酒中乙

3、醇的体积分数称酒的度数;1°表示100mL酒中含有1mL乙醇。乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量。观察一瓶无水酒精,阅读课本相关内容,归纳和总结乙醇的物理性质。活动.探究一、乙醇颜色:气味:状态:密度:溶解性:挥发性:无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3易挥发跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物汽油,苯I2乙醇俗称酒精,是酒类的主要成分

4、。1、乙醇(俗名酒精)的物理性质2、乙醇的结构分子式:C2H6O结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH结构式:H—C—C—O—HHHHH乙醇比例模型乙醇球棍模型含原子团:-OH称为羟基比较下列分子的异同,分析乙醇分子的结构:乙烷乙醇水乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被羟基取代,又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。3、乙醇的化学性质实验内容(一)现象向一干燥的试管中加入约3mL无水乙醇,取一小块(绿豆般大小)金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中,观察并记录实验现象。钠沉于底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面

5、,最终钠粒消失,液体仍为无色透明2H2O+2Na=2NaOH+H22C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2化学方程式说明:乙基-C2H5对羟基-O-H键有影响,乙醇具有氧化性。产物名称:乙醇钠。(1)、乙醇与钠反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象:产生淡蓝色火焰,同时放出大量热。3、乙醇的化学性质(2)a、乙醇的氧化反应(1)—乙醇燃烧[知识拓展]乙醇燃烧产物清洁,无污染,所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。乙醇与氧气是否只能在点燃的条件下反应呢?活动.探究实验2.向试管

6、里注入2mL无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺丝状,放在酒精灯外焰上加热,然后伸入无水乙醇中,反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。实验步骤实验现象原因或结论1.取2mL无水乙醇于试管中2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热铜丝颜色:3.趁热将铜丝插入乙醇中铜丝颜色:4.重复2、3步操作4~5次后闻试管中液体气味红→黑黑→红有刺激性气味Cu→CuOCuO→Cu?活动.探究Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛乙醛2Cu+O22CuOb、乙醇的催化氧化问题思考1.铜在整个过程中起什么作用?2.乙醇分

7、子中有哪些化学键断裂?又生成了哪些化学键?CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O2222222说明:铜作催化剂。它先在酒精灯上灼热被氧化为氧化铜,然后伸入乙醇中还原为光亮的铜。催化氧化(去氢)断同一个碳上的C—H和O—H键乙醛2CH3-CH-O+O22CH3-C-H+2H2OCu/AgHHO知识点击——乙醛简介乙醛(ethanal),无色,具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点为20.80C,易挥发,易燃烧,能于水,乙醇等互溶。分子式:C2H4O结构简式:CH3CHO或CH3-C-HO结构式:H—C

8、—C—HHHO乙醛是工业制乙酸的中间产物,也是重要的有机化工原料。(1)作燃料—飞机、汽车、火锅、酒精灯等(2)作消毒剂—医用酒精(75%)等4、乙醇的用途(3)制酒精型饮料—啤酒、红酒等(4)有机溶剂、化工原料—制乙酸等世界卫生组织的事故调查显示,大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。酒对人体的影响:饮酒后,乙醇在消化道中被吸收入血,空腹饮酒则吸收更快。血中的乙醇由肝脏来解毒,

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