必修二, 2-3-3电能转化为化学能课件.ppt

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1、电能转化为化学能化学能与电能的转化第三课时一、电能转化为化学能1．电解反应实例(P44)你知道吗？[交流]在我们已学过的化学课程里，用电解反应来制取新物质的例子。[讨论]在生活生产中用到电解的实例。电解时发生了怎样的能量转化？实例被电解物质电解产物化学方程式电解H2O制H2和O2H2OH2、O2电解饱和食盐水制H2和Cl2和NaOHH2、Cl2、NaOHNaCl、H2O电解NaCl制Cl2和NaNaClNa、Cl2电解Al2O3制AlAl2O3Al、O22H2O==2H2↑+O2↑通电2H2O+2NaCl==2NaOH+H2↑+Cl2

2、↑通电2NaCl==2Na+Cl2↑通电2Al2O3==4Al+3O2↑通电电解反应实例电解的应用1、氯碱工业：电解食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠溶液。2、熔融电解：制活泼金属以及难熔金属。3、电镀：金属表面装饰工艺。4、电解水：饮用水电解分离，碱性离子水：饮用、医疗、食物清洗浸泡、灌溉、酸性离子水：消毒、美容、烹调、器皿清洗。多用途电解水氢气环保安全灶。制氧机。5、电解精炼：获得高精度的金属。电能转化为化学能·2.电解CuCl2溶液实验(3)电解反应的化学方程式：，其中被氧化的物质，被还原的物质。(4)能量转化形式：能

3、转化为能。CuCl2CuCl2电化学结论：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成；上述实验说明在直流电源得到作用下，CuCl2被电解生成Cu和Cl2。CuCl2===Cu＋Cl2↑通电二、电解反应原理电解原理分析：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。自由定向电解1.电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2.电解池

4、（电解槽）(electrolyticcell)（1）定义：把电能转化为化学能的装置。（2）电解池的构成条件：阳极（+）（与电源正极相连）--氧化反应----（失电子）阴极（-）（与电源负极相连）--还原反应-----（得电子）（3）电极确定：谐音：两只羊①直流电源②阴阳两极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路请注意记笔记哟！工作原理图示：（6）放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。（5）电极反应和总反应（4）电子的流向和电流的流向电子的流向：电源负极→电解池阴极

5、电解池阳极→电源正极离子的流向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。离子的放电顺序：（1）在阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+（酸）、Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+、H+（水）、Al3+、Mg2+、Na+放电由易到难（2）在阳极上，阴离子放电顺序：阳极材料（活泼金属）、S2—、SO32—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—放电由易到难请注意记笔记哟！（3）阴极材料不参与反应;阳极材料为活泼金属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn）时，则为阳极材料失去电子而溶解）,阳极若为惰性电

6、极（PtAuC）,此时溶液中的阴离子再参与电极反应失去电子。排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。电极反应确定：电解氯化铜溶液：解题步骤：2、写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：Cu2+、H+阳极：Cl-、OH-3、写出电极反应方程式：阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑通电放电顺序1、写出电离方程式：CuCl2==Cu2++2Cl-H2OH++OH-分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子

7、三、电解反应原理的应用实例1.电解NaCl溶液（氯碱工业）现象电极反应式阳极反应阴极反应化学方程式2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝有气泡产生，滴加酚酞溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑被氧化被还原在氯化钠水溶液中存在：__________等离子。通电后,Na+、H+向__极(与电源____相连)移动，Cl-、OH-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为________

8、__,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先失去电子，电极反应为__________,发生_______反应。总反应为_______________________。阴Na+、Cl