浙江省桐乡市高三化学二氧化硫复习课件新人教版.ppt

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1、二氧化硫城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京347可吸入颗粒物Ⅴ重污染上海88可吸入颗粒物Ⅱ良杭州115可吸入颗粒物Ⅲ轻微污染张家界78二氧化硫Ⅱ良桂林32--Ⅰ优广州100二氧化氮Ⅱ良乌鲁木齐85二氧化硫Ⅱ良重点城市空气质量日报一、二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体密度大于空气易液化（-10℃）易溶于水（1：40）2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3CO2和SO2的性质比较CO2SO2与水反应与碱反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO

2、2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=2Ca(HCO3)2SO2+H2O+CaSO3=2Ca(HSO3)2（2）SO2具有氧化性：SO2+2H2S=2H2O+3S问：硫元素有哪几种主要化合价？（3）SO2具有还原性：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42SO2+O22

3、SO3催化剂△（4）SO2具有漂白性原理：SO2可和某些有色物质化合生成无色物质。这种物质不稳定，易分解而恢复原来的有色物质的颜色。故这种漂白是暂时的。注意：SO2使碘水、高锰酸钾褪色是因为发生了氧化还原反应，体现的是SO2的还原性，不是它的漂白性。化合原理实质效果范围氯水与二氧化硫漂白性对比氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质氧化还原反应化合反应（非氧化还原反应）永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色氯水二氧化硫3、SO2的主要用途：⑴制造硫酸：SO2+O2SO3催

4、化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。二、SO2的污染：1.什么是酸雨？2.酸雨是怎样形成的？3.如何减少SO2对空气的污染？H2OO2H2SO3观察右图，用方程式表示酸雨的形成过程途径一：2SO2+O2＝＝2SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4途径二：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4总反应2SO2+2H2O＋O2=2H2SO41、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进

5、行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如垂柳、柳杉）等；如何减少SO2对空气的污染？请你设计一个实验，检验某混合气体中含有SO2、CO2两种气体。实验探究品红溶液KMnO4(H+)品红溶液澄清石灰水在潮湿条件下，若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于有色物质，漂白效果会更好吗?为什么?思考内容回顾1.SO2的物理性质2.SO2的化学性质（1）SO2具有酸性氧化物的通性：（2）SO2具有氧化性：（3）SO2具有还原性：（4）SO2具有漂白性酸雨