质量守恒定律-上课版课件.ppt

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1、欢迎各位同学进入奇妙的化学课堂李老师1、试写出下列物质的化学式：（1）氧气（2）水（3）氢气（4）硫酸铜（5）氢氧化钠（6）硫酸钠O2H2OH2CuSO4NaOHNa2SO4复习旧课2、用文字表达式表示下列反应1.铁在氧气中燃烧2.在空气中燃烧红磷3.用双氧水和二氧化锰制取氧气铁+氧气→四氧化三铁磷+氧气→五氧化二磷双氧水　　→水+氧气点燃点燃二氧化锰3、在下列各化学反应的文字表达式中各物质下写出相应的化学式：碳+氧气点燃二氧化碳水氢气通电+氧气C+O2CO2H2OH2O25、写出实验室不加热制备氧气的文字表达式？6、化学反应的实质是什么？（用分子和原子观点来解释）这个可是一个简单问题

2、哟！学习目标1．理解质量守恒定律。2．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。3．培养根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。4.会应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。轻松学习重点质量守恒定律涵义的理解和运用。难点质量守恒定律涵义的理解和运用。一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。大家思考一下：为什么在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？大家欣赏并思考从分子和原子观点来看在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应

3、前后各物质的质量总和必然相等。归纳出的原因元素的种类不变宏观原子的个数没变原子的质量没变微观质量守恒原子的种类没变实验思考题托盘天平只能用于粗略称量，能称准到，称量前应先把放在标尺的，称量时把放在左盘，放在右盘。注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下列实验现象：天平在前后的变化情况？请想一想？实验小结参加反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。你对了吗？Cu(OH)2沉淀观察老师演示实验的现象反应前各物质的颜色和状态反应前物质的总质量（g）反应现象反应后物质的总质量（g）反应前后物质的总质量的变化（填变大、变小或不变）化学反应文字表达式第一组同学做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验

4、反应前各物质的颜色和状态反应前物质的总质量（g）反应现象反应后物质的总质量（g）反应前后物质的总质量的变化（填变大、变小或不变）化学反应文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠有蓝色沉淀生成不变第二组同学做硫酸铜和铁反应的实验反应前各物质的颜色和状态反应前物质的总质量（g）反应现象反应后物质的总质量（g）反应前后物质的总质量的变化（填变大、变小或不变）化学反应文字表达式硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁铁丝上附有红色的物质，蓝色溶液颜色逐渐变浅不变从上面的两组实验中，同学们你们能得出什么样的结论呢？参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律反应前各物质的颜色

5、和状态反应前物质的总质量（g）反应现象反应后物质的总质量（g）反应前后物质的总质量的变化（填变大、变小或不变）化学反应文字表达式蜡烛+氧气→（）+（）议一议这个实验是不是与质量守恒定律相矛盾呢？说一说议一议有同学在做镁条燃烧的实验时，发现生成物的质量比镁条质量要重，该同学以为该实验与质量守恒定律矛盾，你的观点呢？1：下列现象和质量守恒定律有否矛盾吗？怎样解释？（2）如果把蜡烛点燃后，只生成二氧化碳和水都收集起来，再称量，发现质量增加了？（1）如果天平上放一支蜡烛，称出它的质量，然后，点燃它，看到蜡烛的质量逐渐减小。巩固练习：3、有A克氯酸钾和B克二氧化锰混合完全反应，结果生成氯化钾C克

6、，产生氧气多少克？2、有A克氯酸钾和B克二氧化锰混合完全反应，结果留下固体C克，产生氧气多少克？4、某化合物在氧气中完全燃烧后，只生成二氧化碳和水，此外没有其它产物，试推断该化合物中肯定含有哪几种元素？可能含有哪种元素？5、加热6克氯酸钾和二氧化锰的混合物，至不再产生气体停止加热，冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04克，则产生氧气的质量为————克，合——mol,含氧气的分子数为————个。拔高练习：1.某化学反应X+Y——R+N，当10克X跟6克Y恰好完全反应时，生成了7克N，同时生成R————克。2.某反应2RO2+O2———2X，则X的化学式————。3.请你设计一个方案

7、证明质量守恒定律。课堂发散题.3，某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（）A.氧气氢气碳B.氢气碳C.氧元素氢元素碳元素D.氢元素碳元素.4，已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为——A，ABB，A2B3C，A4B6D，A3B2本节总结要求同学们掌握三方面的内容质量守恒定律涵义能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。质量守恒定律的应用你清楚了吗？