华师大科学酸碱盐复习复习课件.ppt

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1、酸碱盐复习科学九上第一章4、复分解反应中和反应一、酸碱盐的含义1、酸：酸的组成2、碱：碱的组成3、盐：盐的组成——氢离子＋酸根离子——金属离子＋氢氧根离子——金属离子＋酸根离子——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+

2、CuCl24.1、复分解反应的实质：（举例说明）4.2、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成——反应物中：盐与盐；盐与碱，都必须可溶于水×1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟盐反应二、酸的通性酸＋活泼金属＝盐＋氢气。铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少。铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。二、酸的通性酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2Fe

3、Cl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成棕黄色。1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟盐反应二、酸的通性酸＋碱＝盐＋水。氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、

4、跟盐反应二、酸的通性酸＋盐＝新盐＋新酸。石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生，固体逐渐减少。硝酸银跟稀盐酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟盐反应一定要把浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。三、常见酸的个性3.1浓盐酸的个性：3.2浓硫酸的个性：挥发性，瓶口有白雾。吸水性、

5、脱水性。3.3稀释浓硫酸的方法——1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应2、某些碱能和某些非金属氧化物反应3、碱和酸反4、碱和盐反应四、碱的通性碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应2、某些碱能和某些非金属氧化物反应3、碱和酸反应4、碱和盐反应四、碱的通性盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝

6、色沉淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生5.1氢氧化钠的个性：五、常见碱的个性易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、水溶液有滑腻感。5.2氢氧化钙的个性：作用:中和酸性土壤;作建筑材料；配制农药波尔多液；做漂白粉。俗名：熟石灰、消石灰俗名：微溶于水，溶解度随温度升高而减少。烧碱、火碱、苛性纳作用:作干燥剂、做肥皂1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应六、盐的通性盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。纯碱跟稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2N

7、aCl+H2O+CO2↑有大量气泡产生硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应六、盐的通性氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓有蓝色沉淀和白色沉淀产生盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+B

8、aSO4↓有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应六、盐的通性1、碳酸钠：俗名：纯碱又称苏打。晶体含有结晶水；易风化；碳酸钠的水溶液呈碱性七、常见盐的个性2、碳酸钙：大理石、石灰石、花岗岩主要成分；不溶于水。3、氯化钠：俗名：食盐；溶解度随温度变化不明显。4、铵盐：都易溶于水。八、离子的检验与鉴别8.1检验稀盐酸（或Cl－）8