季明中 高一 物质的量浓度 习题

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1、领航教育——化学1、在容量瓶上无需有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L3、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25m

2、ol/L4、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol的NaCl溶液D、4L0.5mol/L的NaCl溶液5、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液说法中，正确的是（）A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)6、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A.倾出标线以

3、上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制7、1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是　　　　个8、28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　　　　　　，溶液的物质的量的浓度　　　　　　。9、用质量分数为98％、密度为1.84g·mL－1的浓H2SO4配制500mL0.20mol·L－1稀硫酸，可供选用的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧钥匙。请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有__________（填代号）。 （2）经计算，需要浓硫酸的体积是_______。现有①10mL②50mL⑤

4、100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______（填序号）。 （3）将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到_______中，转移时应用玻璃棒______。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤____________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处，改用_______加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______________。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是___________，能引起误差偏高的有___

5、____（填序号）。领航教育——化学①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接到入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线13、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是

6、多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？配制物质的量浓度的一般步骤（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，

7、其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，改用胶头滴管至刻度处。（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。配制过程用图示表示如下：领航教育——化学分析下列物质的量浓度溶液的配制中的操作误差，完成表格能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈2.调整