复习使用离子共存第3课时导学案.pdf

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1、《必修Ⅰ第2章第2节离子共存》导学案（第3课时）NaOH溶液，则反应为OH－＋Ca2＋＋HCO－===CaCO↓＋HO(只中和1个HCO－，Ca2＋、HCO－33233不是1：2了)。此外，NaHSO与Ba(HCO)、Ca(OH)与NaHCO、NaHPO与Ba(OH)等反应均与“量”有关。432232423、氧化还原反应中涉及到的“量”高一班第组姓名组内评价教师评价氧化性：Cl>Br>Fe3＋>I还原性：Cl－

2、2多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。向FeBr溶液中通入过量Cl，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br＋6Cl－。22221、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－等有色离子不能存在。44、较特殊的反应涉及的“量”2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－、SO2－、S2－、33如Mg(HCO)溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)比MgCO更难溶、更稳定；明矾3223CHCOO－等)均不能大

3、量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋、Al3＋、Mg2＋、Fe334与足量的Ba(OH)溶液反应，不可忽视Al(OH)的两性；NHHSO溶液与足量的Ba(OH)反应，23442＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO－、HSO－、HS－、HPO－、HPO2－等)在强酸性33244不可忽视NH·HO也是弱电解质。32或强碱性溶液中均不能大量存在。5、从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、3、三特殊。指三种特殊情况：有机反应问题、水解问题应特别关注。如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳

4、酸氢钠，苯酚钠(1)AlO－与HCO－不能大量共存：AlO－＋HCO－＋HO===Al(OH)↓＋CO2－；2323233中通入少量或过量的CO，均生成苯酚与碳酸氢钠。2(2)“NO－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，3【例】按要求完成下列反应的离子方程式：而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO晶体，则铜片逐渐溶解，3(3)NH＋与CHCOO－、CO2－，Mg2＋与HCO－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，4333并产生无色气体。_____________

5、______________________________________________。但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。(2)向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(OH)溶液呈中性。424、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。_______________________________________________________________________。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－、NH＋与OH－、H＋与CHCOO－等；443(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾

6、溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－(H＋)与Fe2＋，MnO－(H＋)与Br－，H＋与SO2－等；3423继续加入明矾溶液，又发生的反应为：_______________________________________。(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－、Al3＋与AlO－等；32(4)已知Br水与FeCl(aq)发生如下反应：3Br＋6FeCl===4FeCl＋2FeBr222233(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。现将112mL(标准状况)Cl通入10

7、.0mL1.0mol/L的FeBr(aq)中，22判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶写出发生反应的离子方程式_______________________________________________。液中……”“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”“……因发生氧化还原[解析](1)NO－在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。(2)NaHSO溶液中H＋恰好完全反应，反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。3411【例】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

8、设H＋的物质的量为1mol，则加入Ba(OH)应为0.5mol，所以有：H＋＋OH－＋Ba2＋