离子共存__第3课时_导学案.doc

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1、《必修Ⅰ第2章第2节　离子共存》导学案（第3课时）高一班第组姓名组内评价教师评价一、在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-练习：出下列反应的离子方程式NaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+NaOH小结：①强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根

2、离子。②弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。二、与量有关的离子方程式的书写1、碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为_____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为：、总方程式为2、酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2molHCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于

3、1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1molHCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【跟踪练习】写出下列反应的离子方程式(HCO3)2+HClNaHCO3+NaHSO4Ca(HCO3)2+NaOH石灰水和Ca(HCO3)2溶液三、判断离子能否大量共存例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量

4、共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1、子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物②离子间能否生成挥发性物质③离子间能否生成难电离物质2、子间能否发生氧化还原反应典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存3、看清题目要求和明①溶液无色透明时，则不能有有色离子（黄Fe3+、紫MnO4-、绿Fe2+、蓝Cu2+）②强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸

5、根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）③强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。☆☆☆当堂检测☆☆☆1、下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、H+、SO４2-、S2-B.Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO４2-2、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（）A.H+、Na+

6、、NＯ3-、MnO4-B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2-C．K+、H+、OH-、NＯ3-D.K+、Mg2+、SO４2-、NＯ3-3、欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是()A.Ca2+、K+、Cl-、NＯ3-B.H+、Na+、OH-、NＯ3-C.Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ3-D.K+、Al3+、Cl-、NＯ3-4、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-B.Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3-C.K+、Ca2+、H+、OH-D.Ca2+、Fe2+、OH-、SO４2-5、下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共

7、存的是（）A.Ca2+、Fe2+、Cl-、NＯ3-B.K+、Na+、NＯ3-、SO４2-C.Ba2+、Mg2+、SO４2-、Cl-D.K+、Na+、Cl-、SO４2-6、在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（）A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B.HCO3-、Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、NＯ3-、K+、Ba2+D.SO４2-、H+、K+、NH4+7、下离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2