粗盐的提纯精简版课件.pptx

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1、提纯1.1.2混合物的分离和提纯粗盐的提纯田颖粗盐中的主要杂质不溶性的泥沙可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐联系初中所学知识，说一说用什么方法将粗盐进行提纯？【温故知新】过滤和蒸发只能除去不溶性的泥沙。【活动1】可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-应如何除去？（P7资料卡片）杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-除杂的原则之一：不引入新的杂质CO32-CaCO3OH-Ba2+Mg(OH)2BaSO4＊除杂试剂的选择除杂试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2【思考】除杂后剩余的物质是纯净的氯化钠吗？※特

2、别提示：为了将杂质除尽，所加除杂试剂要过量，并且过量的试剂也必须除尽。引入的新杂质离子：CO32-、OH-、Ba2+【讨论】为了进一步除去这些离子，还需选择哪些试剂？＊除杂试剂的选择新的杂质离子：CO32-、OH-、Ba2+稀盐酸（HCl）BaCO3CO2、H2O＊CO32-既能除去Ca2+又能除去多余的Ba2+（1）BaCl2Na2CO3CO32-CO2、H2O＊除杂试剂添加顺序探讨：稀盐酸（2）Na2CO3BaCl2Ba2+…….…….※除杂途径必须选最佳＊除杂试剂添加顺序探讨：【活动2】NaOH和HCl应何时

3、加入？请最终确定除杂试剂的添加顺序。（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl＊除杂步骤的确定：【思考】除杂过程中产生的沉淀如何除去？过滤；否则部分沉淀溶解，除杂失败。为了操作简便，加入HCl之前过滤一次即可。＊除杂过程应注意：（1）Na2CO3必须在BaCl2之后；（2）盐酸最后加入；（3）加盐酸前必须过滤；（4）HCl易挥发，过量的盐酸在蒸发过程中除去。除杂“四原则”【总结】（1）不增：不引入

4、新的杂质（2）不减：不损耗样品（3）易分：容易分离（4）复原：除去过量杂质，还原目标产物除杂“三必须”【总结】（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽（3）除杂途径必须选最佳＊怎样检验SO42-?描述：取少量溶液于试管中,先加入过量的稀盐酸酸化,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有SO42-。＊思考：1、加稀盐酸酸化的目的？2、能否把稀盐酸改为硝酸？取样无现象有无白色沉淀加足量稀盐酸酸化滴加BaCl2溶液CO32-、Ag+、SO32-SO32-【取样--操作--现象--结论】【物

5、质的检验】1、“三个原则”一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：（1）呈现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+的检验。（2）生成气体，如NH4+、CO32-的检验。（3）生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。【物质的检验】2、一般思路3、描述方法取样--操作--现象--结论原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少；4、“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”【常见离子的检验】＊怎样检验Cl-?描述：取少量溶液于试管中,加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色

6、沉淀产生，证明溶液中有Cl-。＊OH-●分离FeCl3、KCl、BaSO4固体混合物应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸【巩固练习】C溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去Ca2+及过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发【梳理】粗盐提纯的过程【任务】写出除杂过程涉及到的化学方程式。