实验探究大题有答案.docx

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1、丰台19．（14分）某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。未酸化的0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5)Zn粒实验条件现象ⅰ18℃无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成ⅱ65℃水浴有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀（1）实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为________。（2）实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是。（3）“加铁氰化

2、钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在。（4）实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+＞Fe3+，。查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。实验ⅲ实验ⅳ0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5)ZnCl2溶液盐桥①请在表格中画出实验ⅳ的装置图。②进行对比实验，观察到，得出氧化性：Fe3+＞H+。研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。实验条件现象ⅴ18℃，混合后不振荡3

3、min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成ⅵ18℃，混合后振荡气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：。（5）结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有。19．（14分）（1）H2（2）温度升高，使Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，c(H+)增大，c(H+)增大和升高温度都会使锌与H＋反应的速率加快（3）Fe2+（4）①

4、②电压表指针偏转：实验ⅲ＞实验ⅳ③将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应（5）温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱（答对两个给2分）石景山19．（14分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN—Fe(SCN)64—（无色）0.8mol/LFeSO4溶液1mol/LNa2CO3溶液CaCO3固体试剂a稀盐酸ABCⅠ.FeCO3的制取（夹持装置略）实验ⅰ装置C中，向

5、Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是______。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为______。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由______。Ⅱ.FeCO3的性质探究基本无色3mL4mol/LKSCN溶液充分振荡，过滤取滤液加3mL4mol/LKCl溶液和FeCO3固体实验ⅱ5滴10%的H2O2溶液

6、为红色，并有红褐色沉淀实验ⅲ加3mL4mol/LKSCN溶液和基本无色基本无色充分振荡，过滤取滤液3mL4mol/LKCl溶液FeCO3固体5滴10%的H2O2（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是______。（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式______。Ⅲ.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为______。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%

7、，其原因是______（不考虑操作不当引起的误差）。19.（14分）（1）饱和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH－浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）（3）2HCO3－+Fe2+===FeCO3+CO2↑+H2O（2分）（只写反应：CO32－+CO2+H2O===2HCO3－给1分）（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）合理，排除氧气的影响（1分）（5）Fe2+与SCN—的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）（6）6F

8、e(SCN)64－+3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN－（2分）或：6Fe2++3H2O2+12SCN－===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或：6Fe2++3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe3+（其它合理亦可）（7）FeCO3+