常见的酸和碱学案3.doc

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1、《常见的酸和碱》学案学习目标：知识与技能：（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；（2）了解几种常见的酸和碱；（3）认识常见的酸和碱的物理性质和化学性质。过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。学习重点1．浓盐酸、浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释2．酸的化学性质3．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质学习难点1．酸的化学性质2．碱的化学性质自主探究一：酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液的变色情况：【探究实验一】将井穴

2、板分成两组，每组中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组井穴板中加入紫色石蕊溶液，向另一组井穴板中加入无色酚酞溶液。观察现象并填写下表：表一加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液小结：1.石蕊溶液遇溶液变红色，遇溶液变蓝色。2.酚酞溶液遇溶液不变色，遇溶液变红色。3.由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示的颜色，故可作酸碱指示剂。讨论：根据上面的实验现象分析，这4种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？食醋、盐酸是溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是溶液。表二

3、酸碱指示剂酸性溶液如盐酸、硫酸碱性溶液如石灰水、纯碱溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液合作探究三：浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【探究实验三】（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。表三颜色、状态打开瓶盖现象气味用途浓盐酸浓硫酸小结：由于浓盐酸易，浓硫酸易，所以都应密封保存。讨论：实验室中常用浓硫酸作剂，因为浓硫酸具有吸水性。合作探究四：浓硫酸的腐蚀性及稀释：【探究实验四】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。表四实验放置一会儿后的现象用玻

4、璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上小结：浓硫酸有强烈的；而且具有作用。【探究实验五】将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。表五温度计变化手的感觉分析结论：在稀释浓硫酸时，一定要，切不可。讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？【自主检测】1.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（）A.食醋B.白糖C.肥皂水D.石灰水2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是（）A.石灰水B.

5、蔗糖水C.番茄汁D.水3.下列物质敞口久置于空气中,质量会增加的是（）A.浓盐酸B.蔗糖水C.食盐水D.浓硫酸4.下列物质暴露于空气中,质量减小的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.浓硝酸5.下列说法正确的是（）A.浓盐酸具有挥发性B.浓硫酸具有挥发性、强腐蚀性C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中6.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入；并不断搅拌，且不可把倒进里。7.浓硫酸具有，利用浓硫酸的这一性质可用做某些气体的。浓盐酸有，因此放在空气中一段时间浓度变稀。8．“雪碧”是一中无色

6、的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后不再变化C.先变无色后变红　D.先变红后变紫9.浓硫酸的脱水性是性质,吸水性是性质。10.在化学中，烟是指悬浮在空气中的现象，雾是指悬浮在空气中的现象。知识点一、常见的碱氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。氢氧化钠可用作某些气体的。氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。练一练：1．氧化钙俗名，它溶于水后生成

7、熟石灰，化学方程式为，该反应是（填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于哪类物质？在前面还学过哪些碱、、。2．氢氧化钠暴露在空气中表面，说明氢氧化钠。保存氢氧化钠时应保存。它(“能”或“不能”)做干燥剂。知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测

8、三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？练一练：1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是(　)A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、