硫和硫的氧化物 氨 硝酸 硫酸知识点.doc

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1、第三节硫和氮的氧化物基础巩固一、二氧化硫的性质和应用1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。2．化学性质：酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：______________________________；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：__________________。（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、

2、I2）、KMnO4（H＋）溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：________________________；②与X2反应：______________________________。（3）氧化性：与H2S反应：______________________________。（4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。3．酸雨的形成形成过程：__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过

3、程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。（2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。（3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行

4、__________________；③提高全民的环保意识。【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。二、氮气及氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性N2__________________比空气____________NO__________________比空气____________NO

5、2__________________比空气____________2．化学性质（1）氮气：；（2）NO与O2反应：________________________；（3）NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。3．氮的氧化物对环境的影响（1）形成__________________；（2）形成__________________；（3）破坏臭氧层。【思考交流2】如何鉴别NO2与溴蒸气？提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液

6、来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③水洗法。二、1．颜色气味毒性密度溶解性N2无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气大与水发生反应2．（2）NO＋O2=NO23．（1）硝酸型酸雨（2）光化学烟雾重点突破一.直击考点考点一二氧化硫的化学性质拓展在高考中这类试题的特点主要是联系环境，结合社会生活，经常以填空题或者选择题的形式出现。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）和碱性氧化物反应：SO2+CaO

7、=CaSO3和碱反应：亚硫酸为二元酸，与碱反应可形成正盐或酸式盐SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3（用氨水吸收SO2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（能使澄清石灰水变浑浊）和盐反应：SO2（过量）+NaHCO3=NaHSO3+CO2（酸性：H2SO3>H2CO3）SO2（少量）+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O②氧化性、还原性：SO2中硫元素为+4，处于硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。a．常温下能氧化H2S气

8、体：SO2