高一化学下学期知识总结.doc

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1、第一单元卤素第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)点燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)点燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色烟

2、雾)Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)与化合物反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl

3、2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。第二节氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4原

4、理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电

5、子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。暗光H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加热持加热H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)递变性：与氢反应的条件不同

6、，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀。Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓第三章硫硫酸一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二

7、、硫的化学性质1、与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===