喷泉实验与氨气的实验室制备.ppt

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1、喷泉实验与氨气的实验室制备氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以液氨是纯净物。实验探究P97实验4—8滴入少量酚酞溶液氨在水中的溶解性观察与思考：1、在实验中你观察到什么现象？2、通过该实验你能得出什么结论？实验探究观后有感问题１：该实验的现象有哪些？①烧瓶中有喷泉出现②喷泉是红色的③烧瓶没有充满观后有感问题2：烧瓶中为什么会形成

2、喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内的气压远小于烧瓶外的气压。问题3：喷泉为什么是红色的？氨气溶于水所得溶液显碱性。问题4：由此实验你可以得出的结论是？①氨气极易溶于水（1：700）②氨气的水溶液（即氨水）呈碱性•【例1】(1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO水2BCl4mol·L－1NaOH溶液2CCONaOH溶液2DHCl水•(2)(1)中能形成喷泉的原

3、因是•____________________________________________________________________。•(3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因______________________。•【答案】(1)BD(2)少量液体b进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成喷泉(3)失败原因：①收集NH中有大量空气；3②收集氨气的烧瓶潮湿；③装置漏气1.氯化氢气体和氨气相似，也可

4、进行喷泉实验，据此可知氯化氢气体具有下列哪种性质（）A.极易溶于水B.水溶液呈碱性C.密度比空气大D.有刺激性气味2.下列各组气体中，常温下不能共存的是（）A.NH3HClB.H2N2C.H2O2D.NH3O23.下列气体的水溶液显碱性的是（）A.CO2B.SO2C.NH3D.Cl2二、铵盐定义:含有铵根NH4＋的盐叫铵盐铵盐１.溶解性:易溶于水的性２.易分解质NH4Cl△NH↑+HCl↑为3三解３.易碱解：和碱在加热的条件下，检验铵根发生复分解反应，产生NH3。的方法2NH4Cl+Ca(OH)2△Ca

5、Cl2+2NH3+2H2O△实质：NH4＋＋ＯＨ－＝NH3↑＋Ｈ２Ｏ实验操作：实验现象：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。实验结论：△NH4ClNH↑+HCl↑3NH3+HCl=NH4Cl实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。实验结论：△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（三）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑探究：1、NH3如何收集？2、如何检验NH3

6、已经收满？剩余的NH3如何处理？3、若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？（二）NH3的实验室制法（1）原料：NH4Cl、Ca（OH）2△（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置棉花的作用：防止空气对流（二）NH3的实验室制法（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。②无水CaCl2不能用来干燥NH

7、3（形成CaCl2.8NH3)。（二）NH3的实验室制法方法二浓氨水NH3·H2O(浓)==NH3↑+H2O（二）NH3的实验室制法方法三←浓氨水思考：有什么现象？为什么有此现象？1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。←固体CaO3、放出热量，升高温度。