6碳酸钠的性质与应用、离子反应

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1、课时2碳酸钠的性质与应用【主干知识】一、碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式__________________________________、_______________________________

2、_________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________

3、________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为___________________________________、_______________________________二、Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶

4、体色态溶解性热稳定性与盐酸反应与Ca(OH)2反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途三、Na2CO3与NaHCO3的鉴别①固体：加热，把产生气体通入，若有白色沉淀产生，则原固体为NaHCO3。②溶液：加溶液(不得用Ca(OH)2溶液)有沉淀产生，则原溶液为Na2CO3溶液。【巩固练习】41．下列物质热稳定性最好的是A．石灰石B．小苏打C．纯碱D．碳铵2．下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）3．一

5、般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是A．Na　B．NaOHC．Na2CO3D．Na2O4．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH　　　　B．Na2O　　　　　　　C．Na　　　　　　D．CaO5．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶16．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A．加热时有无气体放出B

6、．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO28．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．将少量的钠投入到CuSO4溶液中D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中9．通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式，不允许采

7、用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是______________10．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。4课时3离子反应【主干知识】一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度物质类别溶液里的粒子实例【例题精析】1．下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。（

8、填序号）①Cu、②醋酸、③水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧一水合氨、⑨二氧化碳分别写出②、④、⑧电离方程式：，，。二、离子反应与离子方程式1．离子反应（1）概念（2）离子反应进行的条件是使体系中减小。离子反应生成、、等弱电解质等，这就是离子反应的实质。2．离子反应方程