电负性__第3课时_导学案.doc

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1、高二化学选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己《第一章第二节　原子结构与元素的性质》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【复习回忆】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什

2、么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3、什么是化学键(必修2P23)？【新课导学】阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？一、电负性（1)键合电子：孤电子：（2）定义：（3）意义：(4)电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。［思考与交流］阅读教材P19图1-231、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2、根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？元

3、素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系金属元素越容易电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。电负性

4、与化合价的关系③判断化学键的类型例、已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。A、根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是？电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素

5、电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，B、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201、课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)

6、的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳总结】1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。2、同周期

7、元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增。同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【典例解悟】高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高二化学选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己1、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非

8、金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2、能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）A、电负性B、电离能C、电子亲和能D、电势能3、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSi