2013 广东高考化学大题化学反应原理题目集训.doc

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1、.2012一模反应原理（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2012广州一模31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/Kα/%注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，

2、另一措施是____________。③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH3ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示）31．（16分）

3、（1）①＞（2分）②增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/mol·L－1：1/V1/V0平衡浓度/mol·L－1：0.4/V0.4/V1.2/V（2分）c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5)·c(CH3OCOOCH3)K＝＝＝9(1.2/V)2(0.4/V)·(0.4/V)（3分）-11-（2）（3分）（3）ΔH1－ΔH2（3分）2012佛一模31．（16分）燃煤废气中

4、的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化

5、率见下图：①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将；该反应△H0（填“>”、“<”或“=”）。-11-②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）31．（16分）（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

6、＝－867kJ·mol－1（3分）（2）①减小（2分）不变（2分）<（2分）②CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（2分）③设平衡时CO2的转化率为x2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)c(开始)mol/L1300c(转化)mol/Lx3xx/23x/2c(平衡)mol/L1-x3-3xx/23x/2（1分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％（2分）x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）CO2的转化率为80%2012肇庆一模31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2

7、O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的