《金属和金属材料》导学案.doc

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1、《金属和金属材料》单元复习2013.2一.复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。3.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。知道金属与酸、与盐溶液的反应。4.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二.知识网络（一）金属材料1.金属的物理性质共性：金属通

2、常都___________________________________________________。特性：____________________________________________________________。2.合金（1）合金：金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）合金的性能：a.合金比组成它的纯金属硬度和强度_________，适宜于加工成机械零件。b.合金比组成它的纯金属熔点__________，易于加工

3、。c.有的合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能更优良，如镍铬不锈钢。3.物质的______在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途还受到________、________、________、__________、__________和________等多种因素的影响。（二）金属的化学性质1.金属与氧气的反应，不同的金属反应的难易程度不同。①试写出镁、铝、锌、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式。②为什么铁制品可以在表面度锌或刷“银粉”（商品名，实际为铝粉）可以防锈？③试解释“真金不怕烈火”所包含的化学原理。2.金属与酸发生置

4、换反应反应，生成盐和氢气。试写出镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。【归纳小结】金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。金属与酸溶液发生置换反应的规律是：①金属必须是_____________________。②酸常常是_______________________。③________________________________。3.金属与盐溶液发生置换反应，生成新的金属和新的盐。请写出下列反应的化学方程式：①铜与硝酸银溶液②铁与硫酸铜溶液【归纳小结】金属与盐溶液发生置换反应的规律是：①

5、“前换后”，即_______________。②“盐可溶”，即_______________________。③____________________。④____________________。4.金属活动性顺序表（金属活动性由强逐渐减弱的顺序）：KCaNa____AlZn____SnPb(H)Cu___AgPtAu（三）金属资源的利用和保护1.金属锈蚀的条件探究铁与氧气、水接触容易生锈。隔绝氧气与水分可以防止铁制品生锈：如喷漆、涂矿物油、烧搪瓷、表面镀其他金属、喷塑、烤蓝，制成耐腐蚀的合金等。2.冶炼生铁的原

6、理：在高温条件下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。如用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的主要反应是：____________________________________。3.金属资源的保护：①防止金属腐蚀，②回收利用废旧金属，③合理有效的开采矿物，④寻找金属的代用品。三.例题选析例1.（2009·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

7、C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁和氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜例2.（2011·绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是例3.（2011·南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验序号实验1实验2实验3

8、方案现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。与A中的现象相同结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是。除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式。验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是