乙醇的化学性质课件.ppt

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1、第三章烃的含氧衍生物第一节　醇　酚第一课时7/28/20211羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。归纳总结羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。OHCH3OHCH3CHCH3OHCH3CH2OH乙醇2—丙醇苯酚邻甲基苯酚7/28/20212A.C2H5OHB.C3H7OHC.练一练：判断下列物质中不属于醇类的是：OHCH2OHD.E.F.CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH-OH7/28/20213分类的依据：1.所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基饱和一

2、元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O二元醇：含两个羟基多元醇：多个羟基7/28/202142）根据羟基所连烃基的种类7/28/20215饱和一元醇的命名（2）编号（1）选主链（3）写名称选含—OH的最长碳链为主链，称某醇从离—OH最近的一端起编取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。）资料卡片CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）7/28/20216CH3—C

3、H2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[练习]写出下列醇的名称CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇7/28/20217醇的同分异构体醇类的同分异构体可有：（1）碳链异构、（2）羟基的位置异构，（3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构练习：写出C4H10O7/28/20218思考与交流：名称结构简式相对分子质量沸点/℃甲醇CH3OH3264.7乙烷C2H630-88.6乙醇C2H5OH4678.5丙烷C3H844

4、-42.1丙醇C3H7OH6097.2丁烷C4H1058-0.5对比表格中的数据，你能得出什么结论？7/28/20219结论:相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃why7/28/202110RRRRRROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键示意图：原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）7/28/202111P49学与问：你能得出什么结论？甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成

5、了氢键。随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因）乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。7/28/202112乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。常见醇：7/28/202113一、乙醇的结构从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟

6、基）取代衍变成乙醇分子式结构式结构简式官能团C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）酒的文化—乙醇7/28/202114球棒模型比例模型⑤④③②①⑤④③②①⑤④③②①乙醇的分子式结构式及比例模型7/28/202115二.乙醇的物理性质：颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小易挥发跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物让我想一想？7/28/2021161.取代反应:CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2

7、O浓硫酸140℃断裂碳氧键和氢氧键（1）与金属Na的取代（2）分子间取代2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa﹢H2↑乙醇钠三、乙醇的化学性质7/28/202117实验一：观察钠的保存方法，回忆钠与水的反应，并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠（注意钠的使用安全），观察实验现象。活动探究一7/28/202118钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面沉在液面下钠的形状是否变化熔成小球仍是块状有无声音发出嘶嘶响声没有声音有无气泡放出气泡放出气泡剧烈程度剧烈缓慢化学方程式2Na＋2H2O＝2

8、NaOH＋H2↑7/28/202119乙醇的结构是哪一种呢？乙醇水煤油结构式H-O-H碳氢化合物(只含C-C键、C-H)开动脑筋想一想:1、煤油不与金属钠反应,C―H容易断裂吗?2、根据钠与水的反应，O—H容易断裂吗？7/28/202120思考与交流1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金属钠反应的化学方程式。2、比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。2H-O-H+2Na=2NaOH+H2↑222CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠7/28/20