第一章-第一节-化学反应与能量的变化教案.doc

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1、第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热[目标要求]　1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。焓变　反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定△H=H生

2、成物-H反应物从焓变角度看：△H=生成物的焓-反应物的焓从反应热角度看：△H=生成物能量-反应物能量从键能角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反

3、应。(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。4．反应热思维模型化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，在恒压条件下等于焓变。(1)放热反应和吸热反应放热反应：△H为“-”，或△H＜0吸热反应：△H为“+“，或△H＞0　　放热反应　　　　　　　　　吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2放热反应吸热反应H反应物＞H

4、生成物（体系能量降低）H反应物＜H生成物（体系能量升高）反应物分子断键时吸收的总能量小于生成物分子形成新化学键时释放的总能量反应分子断键时失效后的总能量大于生成物分子形成新化学键时释放的总能量△H＜0或△H为“-”△H＞0或△H为“+“键能越大，物质焓或能量越低，越稳定；键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　有关反应热的概念(一)反应热(1)、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。(2)、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.(3)、符号：Q>0反应放热Q<0反应吸热

5、(4)、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、反应热的分类①中和热②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ(三)燃烧热1.定义：在2

6、5℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2.条件：在25℃、101KPa下测定。规定可燃物的物质的量为1mol。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例题：1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属

7、铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量知识点二　反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g