气体液体与溶液的性质（The behaviors of Gases Liquil ppt课件.ppt

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1、Chapter1气体，液体和溶液的性质(ThebehaviorsofGasesLiquidandSolution)1.气体的性质2.液体的性质3.溶液的性质§1气体的性质本节的重点是三个定律：1.道尔顿分压定律Dalton’slawofpartialpressures。2.阿码加分体积定律Amagat’slawofpartialvolumes。3.格拉罕姆气体扩散定律.Graham’slawofdiffusion一理想气体(IdealGases)---讨论气体性质时非常有用的概念1.什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略；气体分子本身所占

2、的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体称为理想气体2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略.二理想气体定律(TheIdealGasLaw)Avogadro’shypothesis:Equalvolumesofgasesatthesametemperatureamolecularpressure

3、containequalnumbersofmolecular.Avogadro’slaw:Thevolumeofagasmaintainedatconstanttemperatureandpressureisdirectlyproportionaltothenumberofmolesofthegas.2.理想气体方程式TheIdeal-gasequation4.理想气体方程式应用Applicationoftheideal-gasequation.可求摩尔质量1）已知P,V,T,w求M2）已知P,T,ρ求M5.实际气体与理想气体的偏差:分子小的非极性分子偏差小，分子

4、大的极性强的分子偏差大对于复杂分子的作用。缺少准确的数据，但类似的规律性为：近程排斥；中程吸引；远程为零。当斥力起主要作用时，PV>>nRT，因为在排斥力的作用下即使增大一定的压力。由于排斥力的抵抗。气体的体积也不会变小。所以V实际偏大。产生偏差，故PV>>nRT；当吸引力起主要作用时PV

5、分子的密度成正比。2)分子对器壁碰撞的能量减少。它也不正比于n/V，所发压力降低正比于a,b称为vanderWaal’sconstant,由实验确定.分子本身占有的体积7.从分子运动论推导理想气体定律基本假设：A.物质由分子或原子离子所组成。同一化学性质的物质其粒子的大小开头和作用是一样的B.气体分子作不规则运动C.气体分子对器壁的碰撞是弹性碰撞推导：设边长L的一个主方箱子；其中有N个气体分子。每个分子的质量为M速度为u。假设有N/3气体分子沿x轴方向运动，其动量为mu。分子撞在左面箱壁后。以原来的速度向右飞（因为是弹性碰撞）。其动量为-mu，因此每撞壁一次，分子

6、的动量就改变了2mu。一个分子平均起来看。它向左各右运动跨越容器。与器壁A连续两次碰撞之间所走的距离为2L。(推导过程)三道尔顿分压定律Dalton’slawofpressures1.由质量的可加性与气体分子占有整个容器可的出:在温度和体积恒定时，戎总压力等于各组分气体单独存在的压力之和在温度和体积恒定时，理想气体混合物中各组分气体的分压等于总压乘以该组分的摩尔分数2.实验证明6.ApplicationofDalton’slawofpartialpressures1)求分压:Example：Supposethathydrogeniscollectedoverwat

7、erat25c.HowmuchH2(expressedinmoles)atmosphericpressureof74.3cmHg?四．阿玛加分体积定律Amagat’slawofpartialvolumes1什么叫分体积：混合气体中某组分i单独存在，并且和混合气体的温度，压强相同时，所具有的体积Vi称为混合气体中第i组分的分体积2分体积定律：当温度，压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和3Deduction:五．格拉罕姆扩散定律Graham’slawofeffusion1.DifferencebetweeneffusionanddiffusionThem

8、ixtur