高二化学水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、班级:姓名:课题：　　　　　　第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性－2编写人：柴利敏　　审核人：高二化学教研组　终审人：高二化学教研组【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。2．掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3．理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变

2、化趋势。二．基础知识导学：（用时30分）㈠．溶液的酸碱性①．pH定义：。②．数学表达式：pH=。③．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c（H+）×c（OH—）===。酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）c（OH—）pH7碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH7④．溶液的酸碱性也可用pOH来表示：pOH采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH+pH==⑤．pH值的测量：pH试纸。pH计。㈡．PH值的计算。1．基本公式：pH=-lgc(H＋)c（H

3、+）×c（OH—）=KW2．基本题型：　⑴．稀酸碱溶液的pH计算①．在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ｂa（ＯＨ）２溶液的PH值。②．在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。③．在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。　⑵．酸碱溶液混合的计算①．在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。②．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶

4、1C．1∶11D．1∶9.　　③．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝（3）若a+b＝15，则Va／Vb＝。（题中a≤b，b≥8）。.　⑶．酸碱溶液的稀释　　①．常温下，将0.1mol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为　　　。若稀释100倍，pH是　　　。若稀释106倍，pH又是　　　　。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？　　②．常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH　　　2（＞、＝、＜）若稀释

5、100倍，pH是　　　3（＞、＝、＜）。若稀释109倍，pH　　　　2（＞、＝、＜）。如换成PH值为13的氨水呢？　　结论：三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．PH值的计算。2．酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3．酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。㈡．典型题例评析：1．将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a

6、=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的（）A．c(H+)=1×10－3mol/L，B．c(OH－)=2×10－12mol/LC．pH=2.3D．pH=34．在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为A．B．C．D.5．某温度下，纯水的为，则此时为c(OH－)为，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。四．合作探究和能力展示：（用时10分）1．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1

7、×10－14mol·L－1.3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pHA．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定3．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.4．下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)

8、中分别加入