高三化学专题学案(1期)化学反应与能量变化.doc

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1、广州卓越教育机构一对一高三化学同步学案化学反应与能量变化周政文教学目的]：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。教学重点：对焓变、反应热、中和热、燃烧热的理解，及有关计算。教学难点：理解焓变及有关热化学方程式的计算。知识点一　化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应

2、中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变　反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即迷津指点　①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为

3、正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。问题思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？　　3．放热反应和吸热反应放热反应吸热反应[来源:Zxxk.Com]定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量生成物成键时

4、释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应问题思考2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？　3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？　知识点二　中和热与燃烧热完成下列表格比

5、较项目燃烧热中和热中和热相同点[来源:学.科.网Z.X.X.K]能量变化[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学_科_网][来源:学科网ZXXK]____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是__mol反应热的含义_________时，__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和

6、热大致相同，均约为____kJ·mol－1问题思考4．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？　　　5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？　知识点三　热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的____________和________的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2m

7、ol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为____。②表示燃烧热的热化学方程式

8、中，可燃物的系数必为____，且燃烧产物应为________________。(6)区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。一、热化学方程式的书写1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？　　2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？　　3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？　　典例导悟1