2017人教版高中化学选修4第3章第3节《盐类的水解》(第2课时)ppt课件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第三章第三节　盐类的水解第三章第2课时　影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新情境·激趣入题1新情境·激趣入题人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？新知识·导学探究●新知导学大强吸增大大抑制促进加热混合肥效水解抑制Fe3

2、＋、Sn2＋的水解水解水中悬浮CO2气体和Al(OH)3沉淀纳米1．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)变小，c(H＋)也变小吗？提示：c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据KW不变可知，c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；呈碱性的溶液加水稀释，c(OH－)减小，c(H＋)增大。●自主探究2．实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？新思维·名师讲堂1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应

3、的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性HF>CH3COOH，水解程度NaF

4、等因素的影响。分析如下：【答案】C●变式训练答案：C盐类水解的综合利用●教材点拨(2015·经典习题选萃)(1)AgNO3的水溶液呈_________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________(填“促进”、“抑制”)其水解。●典例透析(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)__________________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________

5、__。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理___________________________________________________________。(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。●变式训练答案：C离子浓度的大小比较●教材点拨●典例透析【答案】C●变式训练答案：B点悟：本题中先确定二者反应后所得溶液的成分，根据溶液中各微粒电离程度和水解程度的相对大小，可以比较粒子浓度的大小关系，如B项；某些浓度关系可根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进行判断，如C项和D项。新考题·

6、随堂自测1．(2015·甘肃泰安中学月考)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案：D2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。答案：B解析：为抑制氯化亚锡水解应加入HCl，D选项错误。答案：D解析：a

7、点C(HA)＝10mL，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A－水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解