微观结构与物质的多样性习题及详解.doc

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1、课时作业(一)一、选择题(每小题3分，共33分)1．(2011年浙江宁波)已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氟原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是(　　)[解析]　D原子最外层电子数与氟相同，为Cl原子，易得1个电子形成稳定结构，与氟化学性质相似。[答案]　D2．下列说法中不正确的是(　　)A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，

2、层数大的离核远，层数小的离核近[解析]　原子核外各电子层，电子层数越大时，距原子核越远，能量越高。[答案]　B3．下列说法不正确的是(　　)A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2个D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种[解析]　根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B不正确；只有一个电子层，即为K层，最多只能容纳2

3、个电子，C正确；核电荷数1～18的元素只有He、Ne两种元素原子核外电子排布满足此要求，D正确。[答案]　B4．下列微粒的结构示意图表示正确的是(　　)[答案]　B5．由(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是(　　)A．m>nB．0m，n>10，n＝10＋m，所以A、B、C不正确。原子构成的单质与盐酸反应有可燃性气体生成，符合的单质为金属，m<4。[答案]　D6．下列各微粒中，各个电子层电子数都达

4、到2n2个的是(　　)A．Ne、ArB．Al3＋、S2－C．F－、Na＋D．Ne、Cl－[答案]　C7．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为(　　)A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P[解析]　A项的原子数总和为7＋14＋8＝29；B项的原子数总和为7＋6＋14＝27；C项的原子数总和为5＋12＋13＝30；D项的原子数总和为6＋7＋15＝28。[答案]　D8．下列各组粒子中，电子层

5、数和最外层电子数都相同的是(　　)A．O2－和Al3＋B．S和OC．Mg2＋和MgD．Cl和Cl－[解析]　A项电子层数都为2，最外层电子数都为8；B项电子层数不同，最外层电子数相同；C、D项电子层数与最外层电子数均不同。[答案]　A9．下列说法中，正确的是(　　)A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子[解析]　选项A的微粒还可以是N3－、O2－、F－、Na＋、

6、Mg2＋、Al3＋；最外层只有3个电子的元素可以是硼元素，但硼是非金属元素；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子成为8电子稳定结构，也难失去电子成为2电子稳定结构。[答案]　C10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(　　)A．B3A2　　　B．BA2　　　C．A3B2　　　D．AB2[解析]　由核外电子排布规律可知，a＋b＝8，则b＝2，a＝6，可知A元素为氧，B

7、元素为硅，二者形成的化合物的化学式为SiO2，选B。[答案]　B11．某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1

8、应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________；(2)乙元素的原子结构示意图为____________