高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修.doc

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1、——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修4______年______月______日____________________部门(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101kPa、298K)＝－184。6kJ·mol－1的叙述正确的是(　　)A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184。6kJB．1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184。6kJC．在101kPa、29

2、8K的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184。6kJD．在101kPa、298K的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，吸收的热量为184。6kJC　[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。]2．已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s)，放出18。

3、39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定C　[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。]3．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98。32kJ·mol－1。在此条件下向某容器中充入2molSO2和1molO

4、2充分反应后，最终放出的热量为(　　)【导学号：xx】A．196。64kJ　　　　B．196。64kJ·mol－1C．＜196。64kJD．>196。64kJC　[注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。2molSO2和1molO2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196。64kJ。此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。]4．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393。5kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2

5、CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870。3kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285。8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)A．488。3kJ·mol－1B．－488。3kJ·mol－1C．－244。15kJ·mol－1D．244。15kJ·mol－1B　[将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393。5kJ·mol－1)×2＋(－285。8kJ·mol－1)×2－(－870。3kJ·mol－1)＝－488。

6、3kJ·mol－1。]5．50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110。35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282。57kJ·mol－1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)【导学号：xx】A．283∶503B．55∶141C．141∶196D．1∶1A　[假设C为2mol，由题意可知2molC全部转化成2molCO后，只有1molCO转化成1molCO2，损失的能量和实际放出的能量之比为282。57∶(110

7、。35×2＋282。57)≈283∶503。故当C为50g时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283∶503。]6．已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是(　　)【导学号：xx】A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0C　[氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0

8、；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c＜a＜0,0＞b＞d；②中各物质的物质的量是①的2倍，则ΔH2＝2ΔH1。]7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小