高中化学课时跟踪检测(二)热化学方程式、反应焓变的计算鲁科版选修4.doc

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1、课时跟踪检测（二）热化学方程式、反应焓变的计算1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中的系数表示分子数B．该反应中ΔH2>0拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。C．该反应中ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B　热化学

2、方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ·mol－1逆向进行的反应，其反应热ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol

3、水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量131.3kJ解析：选C　题中热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3kJ的热量。3．已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1①4P(红、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2②则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　

4、　　　　B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定解析：选C　根据盖斯定律，由①－②可得4P(白、s)＝4P(红、s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2，因白磷转化为红磷放出热量，则ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2。4．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　B．ΔH3＝ΔH1

5、＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A　因为反应式①、②和③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。5．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　Δ

6、H＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－49.2kJ·mol－1解析：选A　根据题意可知，实际参加反应的SO2为1mol，即1molSO2和0.5molO2完全反应时，放出热量98.3kJ，那么当2molSO2完全反应时，即可放出热量196.6kJ，A项正确。6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)

7、＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47kJ·mol－1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(　　)A．Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2　ΔH＝－14kJ·mol－1B．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－22kJ·mol－1C．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝＋14kJ·mol－1D．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－1

8、4kJ·mol－1解析：选D　根据盖斯定律，(－②＋3×①)可得，Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝c(47kJ·mol－1＋3×(－25kJ·mol－1)]＝－14kJ·mol－1。7．2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在25℃时测得放出的热量为369.2kJ。下列