专题二化学平衡.doc

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1、化学反应速率与化学平衡1．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.已知700K时，N2+3H22NH3+Q，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是：（）A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1＞2

2、Q2C、Q＞2Q2＞Q1D、Q=Q1=Q23、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2发生如下反应：SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是　（　　）　　　　　　　　　　A.平衡时SO2的转化率A>BB.平衡时的化学反应速率ABD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A

3、确的是（）A．用A表示的反应速率是0．4mol·（L·min）-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3

4、550．1100．15D3550．250．2105．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0．1mol·L-1HCl和0．1mol·L-1CH3COOH分别与等体积0．2mol·L-1NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol·L-1HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0．2mol·L-1HCl和0．1mol·L-1H2SO4与相同的石灰石反应6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒

5、压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥(　　)7.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（）8．（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量S

6、n(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.29．可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，

7、不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　　）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量11．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，则下列判断正确的是（　　）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L12．某温度下，向容积为2

8、L的密闭反应器中充入0．10molSO