2015锦中二模试卷.doc

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1、7、下列叙述正确的是（）A.NaAlO2和NaHCO3因为水解反应生成CO2B.国际上推广使用铁锅是因为铁锅使食物中含人体所需铁元素C．油脂中碳链含碳碳双键时，主要是高沸点动物脂肪D.直馏汽油和石油裂解气均不可使溴水褪色8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.电解水若生成33.6L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目是2NAB.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为3.75NAC.用2ml5mo/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01NAD.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA

2、个SO2分子9.下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+、K+、S2-、Br-B.高锰酸钾溶液中可能大量存在H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-10.下列实验操作能达到实验目的的是(必要时可加热)（）甲乙丙实验目的AFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC2m

3、L10%的CuSO4溶液4～6滴2%的NaOH溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D3mL无水乙醇2mL乙酸2mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯11.下列说法不正确的有（）个①C2H6中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧

4、原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A.3B.4C.5D.612.已知下表均为烷烃分子的化学式，且他们的一元取代物只有一种123456…………C2H6C5H12C8H18………………第五项烷烃的化学式为（）A.C11H24B.C13H28C.C14H30D.C17H3613.常温下，下列有关离子浓度及pH说法正确的是（）A,NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B.由pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3CO

5、O-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.若难溶电解质A(OH)3的溶解度大于B(OH)2，则Ksp也一定是后者大D.由pH=4,浓度为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L26.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________（2）A的化学式是_

6、_____，装置Ⅲ中A在_____极区产生．（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式_____________________________________（4）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3- +2Cl- +4H+ =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。①写出第二步反应的离子方程式____________________ 。②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是__________ 。③生产中会发生副反应ClO3

7、- +Cl-+H+ -Cl2↑+H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/52，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比__________27.  某校化学小组的同学开始测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。（1）甲同学用图一所示装置，把的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的气体的体积。实验开始时检查装置气密性的方法是____________________（2）乙同学用图2代替图1中的发生收集装置，甲乙两试管中各有两根导管，用橡胶管连接导管后，倒置盛稀硫酸的

8、试管，发生反应、放出气体