化学反应原理综合卷.doc

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1、化学反应原理综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16Al—27　Ba—137　K—39　S—32第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

2、，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。图M21关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　　B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞02．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．酸碱中和时的反应热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．醋酸溶于水的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3

3、COO－＋H3O＋3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋OH－(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝

4、－57.3kJ·mol－14．对反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0”的有关分析中，合理的是(　　)A．使用V2O5的目的是增加SO2的转化率B．减小压强，有利于该反应向SO3分解的方向进行C．该反应在较高温度(500℃)时进行，有利于SO2转化为SO3D．该反应达到平衡的标志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率5．下列关于pH变化的判断正确的是(　　)A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－

5、13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．Cl－、AlO、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO、K＋、H＋C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO、NH、Cl－7．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中常见的物质。下列有关的表示正确的是(　　)A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO和OH－D．

6、常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液pH＞78．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总反应方程式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是(　　)A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池可能是一种可充电的二次电池9．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是(　　)A．阳极为纯净气体

7、，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶110．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．如图M22中的曲线是表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(该反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态

8、，且v正＞v逆的点是(