化学反应原理综合练习

《化学反应原理综合练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学反应原理综合练习姓名班级（）1、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比（）2、下列事实与结论相符且正确的是A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）B．Ksp(Ba

2、SO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)（）3、将0.lmol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是A．NaClB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl（）4、下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过

3、程都能自发进行B．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)△H＝－50.6kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多（）5、在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。一些

4、烷烃的燃烧热如下表，则下列表述正确的是燃烧热燃烧热烷烃烷烃/（kJ·mol－1）/（kJ·mol－1）甲烷890.1正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A．正戊烷的燃烧热约为3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H=-1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多（）6、500mLCu(NO3)2和KNO3的混

5、合溶液中c(NO3－)=6mol·L－1，用石墨作电极电解一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)=1mol·L－1B．上述电解过程中转移4mol电子C．电解得到Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L－1（）7、已知反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0.若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2molA、1molB5，向乙容器中充入am

6、olC，一段时间后两容器中反应均达到平衡，而且两容器中A的物质的量分数相同。下列说法可能正确的是A．a<2B．a=2，并增大甲的压强C．a>2D．a=2，并升高乙的温度（）8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减少D．无法判断（）9、某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mo

7、l和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为A．不移动B．向右移动C．向左移动D．无法判断（）10、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2D．13；0.1（）1

8、1、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应相同。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5