《化学反应原理》综合练习

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1、《化学反应原理》综合练习一、选择题：（1－2个正确答案）1、已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应的△H为（　）A．+184.6kJ·mol-1　　B．－92.3kJ·mol-1C．－369.2kJ·mol-1　　D．+92.3kJ·mol-12．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．常温下c(H+

2、)最小的是（）A．pH=0的溶液B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.05mol·L－1的HNO34、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应5．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于76．锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极D

3、．和阳离子都移向Cu极7．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)，浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液红色黄色①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶

4、液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　④适当升高温度（）A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③11．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI+3H2OKIO3+3H2↑。下

5、列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变12．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈4C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味13．下列属于强电解质的是（）①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤14．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

6、△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适催化剂15．一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变C．只有BaSO4的Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均增大16．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（）A．其盐溶液呈酸性B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可以 CaCO3反应放出CO2D．室温时0.01mol·L－1HA溶液pH=417．下列操作中，能使水的电离平衡

7、向右移动，而且使所得溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体18．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+19．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时

8、间（t）的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是（）.A．T1>T2；P1P2C．T1>T2；P1>P2D．T1