水解原理的应用ppt课件.ppt

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1、花花世界╮许我一生ち银色一片海枫叶、候鸟与呓语旳少女浅唱、曼陀罗对着太阳微笑小桥弯弯︿不离不散你在我的航程上祷歌　-悻福、摩天轮芬兰、清晨的绚烂‖厮守╭┈这份情水流云在Lst、浅笑世界、如花海般美丽丿落墨残灬浪漫相惜微光倾城筱竹听雨日光倾城为你停留一生℡越远丶彼此划过的流星╮后世、续前缘青春、续写未段章ヾ绚烂的笑べ繁星つ你是我眼眸里最柔的温暖△月光之城乄续约这一段情◆◇、左手边╮幸福卡布奇诺的爱纵使再深情亦是戏°枯叶蝶她的眼睛会笑美人独凭栏︶下雪次日温暖的光默吟，尔の诗十七岁那年的雨季那一抹笑、穿透了阳光时光凉透初时模样。你眼底的海寂静无声。雪后初

2、暖阳*夜梦你@茉莉花茶般嘚芳香、拐角处的那一抹微笑▃▄草莓酱穿错婚纱的新娘@依然美月城°夕阳影@@云想树朦浅唱、曼陀罗对着太阳微笑°透过指尖的余光、空叹花语意阳光下温暖の问候、走过光年的爱月光女神oc东椋璎糀树﹌糀閞糀ιǔ゛良辰美景青春、续写未段章一米阳光@手牵手行走在沙滩上为爱相信雨滴の╰つ゛爱心创可贴心里第3课时水解原理的应用1．复习巩固盐类水解的含义和规律。2．掌握盐类水解的常见应用。3．培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透过现象看本质。NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、

3、NaClO----水解显酸性----水解显碱性有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。水解规律下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？Na2CO3NaHCO3CH3COONa1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强弱通过对应酸的酸性强弱判断：HCO3－>碱性由强到弱：例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO

4、3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4①NH4Cl、CH3COONH4[NH4+][NH4+],>②NH4Cl、NH4HSO4[NH4+][NH4+],

5、-1Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？CO32-HCO3-H2CO3[]+[]+[]=0.1mol·L-1[]+[]+[]=0.1mol·L-1=1/2[Na+]【规律方法1】1.物料守恒0.2mol·L-1CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓度有哪些定量关系？Na+H+CH3COO-OH-[]+[]=[]+[]【规律方法2】2.电荷守恒指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+][Na+]=[CH3COO－]+[CH3COOH][Na+]+[

6、H+]=[CH3COO－]+[OH－]①物料守恒②电荷守恒[OH－]=[H+]+[CH3COOH]【规律方法3】3.水电离的OH－与H+守恒在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？②－①得：3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小（1）以Na2CO3(1mol·L-1)溶液中的重要关系为例：盐类水解的应用（三）说明：[CO32-]和2[CO32-]不同:离子浓度电荷浓度CO32-+H2OHCO3－+OH－(主)HCO3－+H2OH2CO3+OH－(次)[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3－]+[H2CO3]}[Na+]+[H+]=2[C

7、O32-]+[HCO3－]+[OH－][OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3]电荷守恒:物料守恒:由水电离的H+、OH-守恒:Na2CO3(1mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系：[Na+]>[CO32-]大小关系:>[OH－]>[HCO3－]（2）Na2S(1mol·L-1)溶液中的重要关系[Na+]=2{[S2-]+[HS－]+[H2S]}[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS－]+[OH－][OH－]=[H+]+[HS－]+2[H2S]电荷守恒:物料守恒:水电离的H+、OH－守恒:[Na+]>[S2-]大小关系:>[OH－]

8、>[HS－]HCO3－+H2OH2CO3+OH－HCO3－CO32-+H+H2CO3CO2+H2O[Na+]