盐类水解的应用ppt课件.ppt

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1、盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习1水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:使溶液中C(H+)≠C(OH-)对概念的理解2水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：1、FeCl32、硫酸铜3、氯化铵4、碳酸钠5、明矾31.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判

2、断4影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.离子效应盐本身的性质:---------越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越稀越水解．——温度越高越水解．外因——化学平衡移动原理5新授：盐类水解的应用6一、配制和储存盐溶液时，需考虑盐的水解。配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解⑴配制盐溶液⑵制备盐制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+

3、3H2S↑⑶储存盐溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液7Al2（SO4）3二、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?Fe2O3NaClNa2CO3（2）盐溶液水解生成难挥发性酸式时，蒸干后一般得到原物质盐溶液水解生成易挥发性酸式时，蒸干后一般得对应的弱碱（1）强酸强碱盐溶液蒸干时得到原物质（3）考虑受热时是否分解（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化（

4、5）有时从多方面考虑练习：8三、利用盐的水解除杂例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+例：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？10四.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?11草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2

5、CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解12【问题1】NH4+与CO32-能否大量共存？NH4+与除了硅酸根的所有弱酸根共存，都为互相促进的不完全双水解13五、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32

6、-14或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液15六.日常生活中盐类水解问题问题1：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl（OH）3(胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。16【问题2】热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+O

7、H-(吸热)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸热)[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)17问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用Zn