氧化还原反应PPT课件73(2份打包) 人教课标版.ppt

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1、广西师范大学附属中学黄雪梅第二章第三节氧化还原反应（第一课时）1．了解化学反应的多种分类方法2．掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应3．了解与氧化还原反应相关的概念及意义通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培养独立思考及分析解决问题的能力。通过实验激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。学习目标[能力与方法][知识与技能][情感、态度、价值观]给下列反应分类：(1)2Mg+O2=2MgO(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(4)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO

2、4(5)CO+CuO=Cu+CO2(6)H2+CuO==Cu+H2O△点燃△分解反应化合反应氧化反应复分解反应置换反应还原反应△还原反应置换反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应得失氧的角度：H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2△△从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：把氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。1.从反应物到生成物，除了有得失氧的变化，还有什么也变化了呢？H2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△【思考与交流一】2.分析这两个反应的化合价，小组讨

3、论氧化还原反应中的氧化过程和还原过程与元素化合价的改变有什么关系？化合价氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。思考与交流二：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请从化合价角度分析下面的反应2Na+Cl2====2NaClZn+2HCl====ZnCl2+H2↑点燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高发

4、生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃0+2+100+10-1有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据（特征）是:有无化合价的升降从化合价升降的角度定义氧化还原反应(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)2Na+S=Na2S(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(5)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(6)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△△中测：非非是是是是在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什

5、么？【问题分析探究】【稳定结构】He+22Ne+1028Ar+18288稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。从以下几方面进行分析：1.反应物中的钠原子、氯原子最外层有几个电子？2.钠原子、氯原子如何形成稳定结构？钠与氯气的反应氢气与氯气的反应从以下几方面进行分析：1.从原子结构看氢原子怎样形成稳定结构？氯原子怎样形成稳定结构？2.氢原子和氯原子获取电子的难易程度怎么样？3.发生反应时以什么方式形成稳定结构？元素化合价发生改变的本质原因是什么？2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11

6、Na+Cl-NaClCl-Na+化合价升降原因之一：电子的得失00+1-1点燃HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1-1H2＋Cl22HCl点燃化合价升降的原因:电子的转移(得失或偏移)——氧化还原反应的实质回顾实验：为什么锌片放入液体中有电流通过？释疑解惑：刚才实验用的液体是稀硫酸，锌片放入稀硫酸中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑归纳总结:电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系是什么？电子电子氧化反应失去电子，化合价升高还原反应得到电子，化合价降低电子转移与化合

7、价的升降关系1.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共用电子对的偏移D．氧原子的得失C2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑D随堂检测加油加油！3.对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2说法正确的是（）没有氧元素参加反应，所以不是氧化还原反应B.是氧化还原反应C.Zn元素的化合价升高，Zn元素得到电子，被氧化D.H元素的

8、化合价降低，H元素得到电子，被氧化B站得高看得远4.下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+D自我评价和总结：内容判断氧